下列说法正确的是
| A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 |
| B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 |
| D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 |
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更新时间：2023-08-14 20:52:00
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(0.85)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 |
| B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 |
| C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 |
| D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 |
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【推荐2】下列化学用语错误的是
A．NaHCO3的电离方程式： |
B．H2(g)燃烧热的热化学方程式： |
C．Mg(OH)2(s)的溶解平衡： |
D． 水解的离子方程式： |
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【推荐1】在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) 
CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．加入催化剂使反应的△H变小 |
| B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol |
| C．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成 的反应热 ，则 和 的稀溶液反应生成的反应热 |
B．CO(g)的燃烧热 ，则 的反应热 |
C．已知：500℃、30MPa下， ；将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ |
D．甲烷的燃烧热 ，则 |
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(0.85)
【推荐3】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ•mol-1 |
| B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ•mol-1 |
| C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ•mol-1 |
| D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ•mol-1 |
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(0.85)
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【推荐1】①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 |
| C．①的反应热为221 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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【推荐2】下列关于反应能量的说法正确的是
| A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 |
| C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1 |
| D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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【推荐1】下列说法正确的是(ΔH 的数值均正确) ( )
A．S(s)＋ O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
| C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 |
| D．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1 |
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(0.85)
【推荐2】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为
| A．＋244.15 kJ/mol | B．＋488.3 kJ/mol |
| C．－191 kJ/mol | D．＋191 kJ/mol |
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