【推荐1】物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol(g)和1mol(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是
   

A．该反应的热化学方程式为

B．16gO原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量

C．NO分子中化学键的键能是632kJ

D．断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量

【推荐2】下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH<－890.3 kJ·mol－1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量

【推荐3】甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇，已知：①一定量CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)，当消耗1molCO₂(g)时，放出的能量是49.6kJ；②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₁；③CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g)   ∆H₂=-90.8kJ/mol。下列说法正确的是

A．①中反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-49.6kJ/mol

B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡

C．∆H1=+41.2kJ/mol

D．反应③在高温下能自发进行

【推荐1】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知、条件下：，则比稳定

C．根据热化学方程式：，可推知的能量总和大于和的能量总和

D．在稀水溶液中，将含的浓硫酸与含的溶液混合时，放出的热量小于

【推荐2】根据已知条件得出的结论正确的是

选项	已知条件	结论
A		中和反应的反应热
B		的摩尔燃烧焓 （）是
C		碳和氢气的摩尔燃烧焓（）之和为
D	500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成，放出的热量为

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中加热H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3) kJ/mol

B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)；ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【推荐1】在25℃、101 kPa时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、870.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH(l)=2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)的反应热为

A．-488.3 kJ·mol-1

B．＋488.3 kJ·mol-1

C．-191 kJ·mol-1

D．＋191 kJ·mol-1

【推荐2】已知反应：H₂S(g)＋aO₂(g)===X＋cH₂O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A．S(s)

B．SO2(g)

C．SO3(g)

D．SO3(l)

【推荐3】下列说法中正确的是

A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热

B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等