甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇，已知：①一定量CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，当消耗1molCO2(g)时，放出的能量是49.6kJ；②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1；③CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ∆H2=-90.8kJ/mol。下列说法正确的是
| A．①中反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=-49.6kJ/mol |
| B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡 |
| C．∆H1=+41.2kJ/mol |
| D．反应③在高温下能自发进行 |
更新时间：2021-03-04 10:40:08
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【推荐1】环己烷(
)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确 的是
)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法| A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 |
| B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快 |
C．  |
| D．加热有利于椅型转化成扭船型 |
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【推荐2】已知：常温、101kPa时的辛烷(液态)的燃烧热为
，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为
，则下列热化学方程式书写正确的是
，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是A．  |
B．  |
C． |
D．  |
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的反应热
，则
和
的稀溶液反应生成
，则
的反应热
；将
和过量的
在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
，则
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【推荐1】对于反应C2H4（g） 
C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。
①C（s）＋2H2（g）=CH4（g） ΔH1；
②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g） ΔH2；
③2C（s）＋2H2（g）=C2H4（g） ΔH3
则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（ ）
C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。①C（s）＋2H2（g）=CH4（g） ΔH1；
②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g） ΔH2；
③2C（s）＋2H2（g）=C2H4（g） ΔH3
则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（ ）
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 |
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【推荐2】有关热化学方程式如下：
①
②
③
④
下列关于反应焓变的判断正确的是
①
②
③
④
下列关于反应焓变的判断正确的是
A． 的燃烧热为 | B． |
| C．增加氧气的量可改变、的值 | D． |
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的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
和
中化学键需要吸收的能量大于断裂
和
中化学键需要吸收的能量
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【推荐1】某温度时，反应X(g)
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 |
| B．5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ |
| C．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 |
| D．第t min时，该反应未达到平衡状态 |
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【推荐2】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率 |
| B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 |
| C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 |
| D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 |
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【推荐1】关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是
| A．绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行 |
B．水凝结成冰的过程中 |
C．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时 的影响为主 |
| D．能够自发进行的反应一定是放热的反应 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 任何温度均可正向自发进行 |
B．反应 ，一定不能自发进行 |
C．向水中加入 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 |
D．， 的反应在任何温度下均能正向自发进行 |
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，下列说法正确的是
