化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
| A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 |
B．已知 、 条件下： ，则 比 稳定 |
C．根据热化学方程式： ，可推知 的能量总和大于 和 的能量总和 |
D．在稀水溶液中 ，将含 的浓硫酸与含 的溶液混合时，放出的热量小于 |
更新时间：2022-09-02 10:07:56
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【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．能量变化的同时一定发生了化学变化 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
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【推荐2】已知下列反应的平衡常数：
S(s)+ O2(g)⇌SO2(g)，K1；
H2(g) +S(s)⇌H2S(g)， K2；
则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
S(s)+ O2(g)⇌SO2(g)，K1；
H2(g) +S(s)⇌H2S(g)， K2；
则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
| A．K1+K2 | B．K2−K1 | C．K1 ×K2 | D．K2/K1 |
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【推荐1】已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 |
| D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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【推荐2】下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
| A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 |
| B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ |
| C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 |
| D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小 |
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解题方法
【推荐1】含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣11.46 kJ·mol﹣1 |
| B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=﹣11.46 kJ·mol﹣1 |
| C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=+114.6 kJ·mol﹣1 |
| D．KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ·mol﹣1 |
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解题方法
【推荐2】利用含碳化合物合成燃料，已知
反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是
反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是A．如果该反应生成液态 ，则ΔH增大 |
| B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小 |
C．该反应的 |
| D．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
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【推荐3】下列说法正确的是（ ）
| A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等 |
| B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b |
| C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 |
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