元素周期表中周期与族的划分与原子结构的哪部分有关_____ ?
更新时间:2023-08-25 16:15:49
|
相似题推荐
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】下表是元素周期律的一部分用元素符号或化学式、化学用语填空。
(1)在写出元素⑦的气态氢化物的电子式___ ;元素⑨的核外电子排布式为___ ;
(2)元素③的原子核外有___ 种能量不同的电子,有___ 种运动状态电子。
(3)元素⑧与⑥形成的晶体是___ 晶体:元素⑤和⑩形成的分子属于___ 分子(极性、非极性):
(4)写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式___ ;
(5)元素⑨和⑩的非金属性比较更强___ (元素符号),用一个方程式说明这一结论___ 。
(6)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是___ (写编号)。
a.原子半径:Na<Cl b.离子半径:F-<Mg2+
c.热稳定性:HF>HCl d.碱性:NaOH>Mg(OH)2
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑥ | ⑨ | ⑩ |
(1)在写出元素⑦的气态氢化物的电子式
(2)元素③的原子核外有
(3)元素⑧与⑥形成的晶体是
(4)写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式
(5)元素⑨和⑩的非金属性比较更强
(6)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是
a.原子半径:Na<Cl b.离子半径:F-<Mg2+
c.热稳定性:HF>HCl d.碱性:NaOH>Mg(OH)2
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐1】如表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种短周期主族元素,请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是______ 。
(2)比较元素原子半径大小:③______ ④(填“>”或“<”)。
(3)元素③位于元素周期表中第______ 周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式______ 。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ② | ③ | ④ | |||||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(2)比较元素原子半径大小:③
(3)元素③位于元素周期表中第
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】元素周期表是元素周期律的具体表见形式,是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题:
1.1869年俄国化学家___________ 在多年的研究和大量的试验基础上,编排出了世上第一张元素周期表,有力的推动了近代科学的发展,在世界上留下了不朽的光荣。
2.在元素周期表中的位置为___________ 。
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为___________ 。所列前20种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填酸的化学式)。
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式___________ 。
氢 | 氦 | |||||||
锂 | 铍 | 硼 | 碳 | 氮 | 氧 | 氟 | 氖 | |
钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | X | 氯 | 氩 | |
钾 | 钙 | …… |
2.在元素周期表中的位置为
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐3】如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是______,请用一个离子方程式证明该结论______。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式______,电池工作时阴离子定向移动到______极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是______,请用一个离子方程式证明该结论______。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式______,电池工作时阴离子定向移动到______极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
您最近一年使用:0次