铜和铁是常见金属。但生铁易生锈,请讨论电化学实验中有关铁的性质
(1)①已知甲总反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,右电极产生H2则甲池中右电极材料为_____ ,左电极材料为_____ 。(填“Fe”或“C”)
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液,现用来电解精炼铜,则左电极材料为_____ 。(填“粗铜”或“纯铜”)
③装置丙中,易生锈的是_____ (填“a”或“b”)点,发生_____ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,其正极反应式为_____ 。
(2)下图为保护钢闸门的两种方法,根据所学知识完成下列填空:
①利用原电池原理保护钢闸门的是_____ (填“丁”或“戊”),在此过程中_____ (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
②戊装置中通电后,电子流向_____ (填“钢闸门”或“辅助阳极”)
(1)①已知甲总反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,右电极产生H2则甲池中右电极材料为
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液,现用来电解精炼铜,则左电极材料为
③装置丙中,易生锈的是
(2)下图为保护钢闸门的两种方法,根据所学知识完成下列填空:
①利用原电池原理保护钢闸门的是
②戊装置中通电后,电子流向
更新时间:2023-07-28 07:42:59
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【推荐1】金属的腐蚀分类
(1)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________ 而引起的腐蚀叫化学腐蚀。如铁和氯气直接反应,输油管道被原油中含硫化合物腐蚀等。
(2)电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生___________ ,比较活泼的金属发生___________ 而被腐蚀,这种腐蚀叫电化学腐蚀。如钢铁制品在潮湿的空气中的腐蚀是典型的电化学腐蚀。
(1)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)
(2)电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生
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【推荐2】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________ 。
(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入:干燥的细铁丝;浸过食盐水的细铁丝;浸过清水的细铁丝;食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
不同时间水面上升的高度
①上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号):_______ 。
②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________ (填腐蚀类型)。
③写出铁腐蚀正极的电极反应式:________________________________
④镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用_______ 作阳极.
⑤利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___________________ 处。若X为锌棒,开关K置于M处,该电化学防护法称为______________
⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为____________________ 。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入:干燥的细铁丝;浸过食盐水的细铁丝;浸过清水的细铁丝;食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
不同时间水面上升的高度
时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A瓶(盛干燥铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
C瓶(盛沾了清水的铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的
③写出铁腐蚀正极的电极反应式:
④镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用
⑤利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
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【推荐1】分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是_______________ (填字母)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为___________ ;乙为______ 。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___ 。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:____ ,总反应:___ 。当电路中转移0.25 mol电子时,消耗负极材料的质量为_____ g(Zn的相对原子质量65)。
(1)以下叙述中,正确的是
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:
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【推荐2】能源与人类的生存和发展息息相关,化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题:
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解。太阳光分解海水时,水分解断裂的化学键是_______ (填“离子键”或“共价键”)。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
(3)如图为某燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题:
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_______ (填物质名称),电解质溶液中的OH-移向_______ (“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式:_______ 。
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解。太阳光分解海水时,水分解断裂的化学键是
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为
②写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式:
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【推荐3】某小组同学在实验室中组装如下图所示装置,请回答:
(1)从能量转化的角度看,该装置是将____ (填能量转化的形式),符合该装置的化学反应类型一定是____ 反应。
(2)若 a 为锌片,b 为铜片,左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液,则 b 极的电极反应式是_____ ,a 极可观察到的现象是______ ;导线中电子流动的 方向是_____ (用“a→b”或“b→a”表示),盐桥中的阳离子向______ (填“a”或“b”) 极方向移动。
(3)另一种原电池乙如下图所示装置,甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______ (填“甲”或“乙”),其原因是_____ 。
(1)从能量转化的角度看,该装置是将
(2)若 a 为锌片,b 为铜片,左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液,则 b 极的电极反应式是
(3)另一种原电池乙如下图所示装置,甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
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【推荐1】看图回答下列问题
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是__________ ,电流表指针_______ (填偏转或不偏转),两极反应式为:
正极_______________________ ;
负极________________________ 。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为__________ (填Mg或Al),总反应方程式为__________ 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为:_____________________ 。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:_________________ 。
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是
正极
负极
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为:
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:
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【推荐2】请观察下图装置,回答下列问题:
(1) 负极是________ ,发生_______ 反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________ ,发生_______ 反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________ .
(1) 负极是
(2) 正极是
(3) 正极的电极反应式:
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【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____ (填序号)。
A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为______________________ 。
Ⅱ.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电路接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是_______ (填“CH4”或“O2”),电极上发生的电极反应式是__________________ ;
(2)在(乙)装置中,(乙)装置中总反应的离子方程式是:______________ .
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则(甲)装置中消耗的 CH4的质量为____ 。
(4)(丁)装置中在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应式是_______ 。
Ⅰ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为
Ⅱ.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电路接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
(2)在(乙)装置中,(乙)装置中总反应的离子方程式是:
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则(甲)装置中消耗的 CH4的质量为
(4)(丁)装置中在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应式是
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【推荐2】如下图所示,甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答:
(1)乙池中Fe电极为____________ 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁电极附近呈_____________ 色。
(2)甲池若为精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且其中活泼和不活泼的成分均存在)的装置,则电解质溶液可以是________________ ;通过一段时间后,A电极增重12.8g,则乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为_____________ 。
试回答:
(1)乙池中Fe电极为
(2)甲池若为精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且其中活泼和不活泼的成分均存在)的装置,则电解质溶液可以是
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