【推荐1】I．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。
   
(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。
   
(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________
   
Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
   
(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________
(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。
(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐2】如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。
②Cu电极是__极，其电极反应为___。
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

【推荐3】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

【推荐1】铜锌原电池的电极反应式
(1)锌片为_______极，发生___________反应，电极反应式为________________；
(2)铜片为_______极，发生__________反应，电极反应式为__________________。
(3)该反应的总化学方程式为___________________。

【推荐2】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO₂，反应的离子方程式为________________________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

【推荐1】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。
Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)甲装置中电解池在         (左侧或右侧)，在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为______和_______。
(5)已知K₂FeO₄和Zn可以构成碱性电池，其中K₂FeO₄在电池中作正极材料，电池总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则该电池正极发生的电极反应为：_______。

【推荐2】某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。
(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_________L(标准状况)。
(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。
(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和，通过电极3的循环再生，实现的不断获得。回答下列问题：

(1)H₂在电极______填“1”或“2”产生，该电极的反应式为______；制时，电极3发生______填“氧化”或“还原”反应。
(2)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。已知在、101kPa时，完全燃烧生成液态水放出的热量，则的燃烧热为______。

【推荐1】(1)如图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：___________。生产中可分离出的物质A的化学式为：___________。

(2)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图所示，阴极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为___________g。

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O²⁻离子。

①d电极的名称为___________，该电极的电极方程式为：___________。
②如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L⁻¹CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为___________

【推荐2】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程(略)。氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

【推荐3】下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

（1）电源A的a为____________极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
____________________________________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为______，f极上发生的反应为：___________________________________________。