【推荐1】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。
①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。
②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。
(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：
①
②。
则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

【推荐2】黑火药爆炸反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂+N₂，在该反应中，被还原的元素为_______；还原剂：_______；

【推荐3】对于4NH₃+5O₂4NO+6H₂O反应。
(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。
(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。
(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。
(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

【推荐1】现有以下物质：①铜；②氨的水溶液；③硝酸；④ 固体；⑤稀硫酸；⑥ ；⑦ 固体；⑧乙醇；⑨ 固体；⑩熔融的。
(1)能导电的是_____。
(2)属于非电解质的是_______。
(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是______ 。
(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________ 。
(5)请补充完整并配平物质 ①和 ③ 的稀溶液反应的离子方程式：
____Cu+_____NO+_____=__Cu²⁺+ __NO↑ +____

【推荐2】（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液   ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液   ⑤SiO₂
装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃的实验现象是__。
（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应 呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于___族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。
a.自然界中的含量
b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度
d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

【推荐3】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为：。请回答下列问题：
(1)请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(2)上述反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。
(3)另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成铵根和FeO(OH)，该反应的离子方程式为：___________。

【推荐1】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。
A.0.5mol·L^-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^-1盐酸
D.0.5mol·L^-1氯化亚铁和0.5mol·L^-1氯化铜混合溶液

【推荐2】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是_______(填化学式)。

【推荐1】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。
(3)若C为CuCl₂溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu^2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___。
(2)氢氧燃料电池有何优点：___。

【推荐3】课外小组的同学对下图所示的实验装置进行了研究。

(1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______，反应中的氧化剂是_______。
(2)将a和b用导线连接。
①Cu电极上的现象是________。
②Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是________。