【推荐1】(1)《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑。其中，做氧化剂的物质是______ ，被氧化的物质是_____
(2)在反应2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是__________。

【推荐2】中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分			FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______
4Fe₃O₄+O₂+_______+H₂O=FeOCl+_______。
(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。
②Na₂SO₃的作用是_______。
(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO₄溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图，实验现象如表。

实验	实验现象
Ⅰ	滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ	滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

回答下列问题
(1)a～b段主要反应的离子方程式为_________。
(2)d～e段主要反应的离子方程式为_________。

【推荐1】据报道，MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO。
(1)该电池反应的总离子方程式为___________。
(2)甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)。以辛烷(C₈H₁₈)代表汽油蒸气。
①电池的负极反应式为___________。          
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向___________极移动(填正或负)。

【推荐2】以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池，正极反应式是_______，负极反应式是_______

【推荐3】如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)铜片上的现象是__________，电极反应为__________。
(2)电流由__________经导线流向__________，说明__________为正极，__________为负极。
(3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为__________。
(4)若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式；若不能，请说明理由。

【推荐2】我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高20~50倍。
(1)此种新型电池的负极材料是_______
(2)电池总反应式为_______

【推荐3】完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是_______
②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂，则正极电极反应式为_______
③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______     
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H₂)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_______L。