【推荐1】电解饱和食盐水的原理

(1)通电前：溶液中的离子是___________。
(2)通电后：①移向阳极的离子是___________，比容易失去电子，被氧化成___________。
(3)阳极：(___________反应)。
(4)移向阴极的离子是___________，___________比___________容易得到电子，被还原成___________。其中是由水电离产生的。
(5)阴极：(___________反应)。
(6)总反应：化学方程式为___________。

【推荐2】电解池
(1)定义：将___________能转化为___________能的装置。
(2)构成条件：①________；②_______；③_______；④_______。

【推荐3】室温下用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500mL，浓度均为2mol/L：

组别	A槽	B槽
1	NaOH溶液	CuBr2溶液
2	AgNO3溶液	NaCl溶液
3	CuSO4溶液	CuCl2溶液
4	AlCl3溶液	Na2SO4溶液

(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第____组。
(2)选择第1组电解液时，电解过程中下列电极上的电极反应式为b极：________________________；c级：__________________________。
(3)选择第2组电解液时，当b极析出4g电解产物时，a极上析出产物的质量为_____g；忽略电解前后电解液体积和温度的变化，此时B槽中溶液pH的大小为___________(不考虑OH ^-与Cl₂反应)。
(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________(同温同压下)。

【推荐1】Ⅰ、空气污染物NO通常用含的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成、，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，其原理如图所示：.

（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，转移的电子数为，试写出吸收过程中发生的离子反应方程式（反应前后溶液的体积不变）：________________________________。
（2）电解过程中从电解槽的________口（填“a、b、c、d”）流出
（3）阴极的电极反应式：______________________________________。
Ⅱ、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将209年诺贝尔化学奖授予 John B. Goodenough、M. Stanley Whittingham、Akira Yoshino，以表彰他们对锂离子电池研发领域做出的贡献。作为电动车的“颠覆者”，特斯拉公司所采用的正是高效锂电池：电池（正极材料为，负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：。
（1）放电过程中，正极反应式为：_____________________________________；
（2）放电结束后，负极材料应与电源________极相连进行充电
（3）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，利用上述电池作为电源进行电解，原理如图所示，可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。已知：电流效率

①生成目标产物的电极反应式为_____________________________________。
②该储氢装置的电流效率_________________________。（保留一位小数）
③上述锂电池正极材料的质量将增加______g；

【推荐2】应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是___________。

【推荐1】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。
(2)利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量________3.2g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_________________________________________________。

【推荐2】电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。
②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。
(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

【推荐3】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是____________。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

【推荐1】用惰性电极电解400mL含CuSO₄0.02mol的硫酸铜溶液。
（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H⁺)=__________mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为________,其质量为______g，阳极产物为__________,其在标准状况的体积为________L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入(       )
A. CuO 1.60g     B. CuCO₃   2.48g     C.   Cu(OH)₂ 1.96g       D. Cu₂(OH)₂CO₃   4.44g
（2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了____mol电子，两极共产生了____L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为_____mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入(        )
A. 0.02molCuO   0.02molH₂O                    B.   0.02molCu(OH)₂
C. 0.02molCu₂(OH)₂CO₃                     D.0.02molCuCO₃、0.02molH₂O
（3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为______L,假设溶液体积不变，则电解液的pH为______,为使电解液恢复原状可加入(         )
A.CuO1.60g   H₂O 0.18g                  B.Cu(OH)₂ 1.96g
C.Cu₂(OH)₂CO₃ 2.22g                 D.CuCO₃   2.48g

【推荐2】如图，都是惰性电极，为电源电极．接通电源一段时间后，极液体颜色变深[胶体粒子带正电荷]．

（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则为________极，其电极反应式为_________________．
（2）若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液___________（假设溶液体积不变）．
（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则为___________（填“”或“”）片；阴极反应式为_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加，理论上消耗甲醇的物质的量为____________________．

【推荐3】（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：__________， 阴极：______________。
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为_________（假设气体全部逸出）。
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_____

A．CuSO4

B．H2O

C．CuO

D．CuSO4·5H2O

（4）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如下：

负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。