【推荐1】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________；反应进行一段时间后溶液C的pH将_____（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为____，B（正极）极材料为______，溶液C为_______。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O，则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为______________。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为_____。

【推荐2】请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；
⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂　6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向___________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：
   
①左边烧杯内发生 ___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②右边烧杯内的电极反应式是___________ 。
③外电路中电子的流向是   ___________。
④电池总反应离子方程式是 ___________。盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是 ___________ 。
(2)采用惰性电极电解饱和食盐水，阴极电极反应方程式___________ 。总反应的离子方程式___________。
(3)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图示。
   
①a电极的名称是___________极。
②b极的电极反应方程式是 ___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。
负极：_______。
阳极：_______。
(2)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。则：
负极：_______。
正极：_______。

【推荐1】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
   
请回答：
(1)下列说法不正确的是(填序号字母)_______。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量铜反应最多可生成1molNO₂
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
①合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。   
②在一定条件下，将一定量N₂和H₂的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。
a．容器中N₂、H₂、NH₃共存
b．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化
d．N₂、NH₃浓度相等
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
NaOH+NO₂—_______+NaNO₂+H₂O
填化学式，并配平方程式_______。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
   
i．根据图得知_______(填序号字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
(4)随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺以“   ”代表反应容器，“   ”代表导线，“   ”代表电极，“   ”代表小灯泡。在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极_______。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：___________；当线路中转移0.4 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。
(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO_2。

①电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。
②电池正极反应式为___________。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。
(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH₄的电极为___________极(填“正”或“负”)，通入O₂的电极反应为___________。

【推荐3】电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，B．Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）
（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。