【推荐2】A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径：B>C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表：

元素	E	F
第一电离能/kJ∙mol-1	418.8	577.5
第二电离能/kJ∙mol-1	3052	1816.7
第三电离能/kJ∙mol-1	4420	2744.8
第四电离能/kJ∙mol-1	5877	11577

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中属于_____区元素。
(2)基态E原子的电子排布式为______。
(3)D、E、F离子半径大小顺序为______(用离子符号表示)。
(4)B、C、D电负性大小顺序为______(用元素符号表示)。
(5)参照表中数据，进行判断：Mg原子第一电离能______(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol^-1。
(6)通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：____。

【推荐3】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。试回答下列问题。

X
Y	Z	W

(1)Y元素在元素周期表中的位置___________。四种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(2)写出Y的氧化物的一种用途___________。
(3)能证明W的非金属性强于Y的事实是___________。
a．W的氢化物水溶液显酸性，Y的氢化物不显酸性
b．Y的氢化物不如W的氢化物稳定
c．简单阴离子的还原性：Y＞W
(4)+2价X的氧化物可将W的+4价氧化物还原为W单质，恢复至室温时，生成1 mol W放热269.0 kJ，则该反应的热化学方程式为___________。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物可以氧化Z的氢化物，并将Z氧化为最高价氧化物，写出反应的化学方程式___________。氧化1 mol Z的氢化物转移电子的物质的量为___________。

【推荐3】下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。

(1)元素B的名称是_______，元素F在周期表的位置为_______。
(2)F、G、H三种元素的原子半径最小的是_______(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填氢化物化学式)。
(3)A~L元素中金属性最强元素的是_______(填元素符号)，请画出该单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_______。
(4)已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为_______。
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。

实验试剂	甲：_______；乙：_______；丙：_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象	_______