【推荐1】完成下列问题。
(1)现有下列9种物质：①O₂；②I₂；③NH₃；④CO₂；⑤Na₂O₂；⑥H₂SO₄；⑦Ba(OH)₂；⑧NaF；⑨NH₄NO₃。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_______。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________
(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________
(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H⁺及OH^－均可发生反应，请写出该离子的电子式______
(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)
(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_________________
(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。
(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。
(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是_______，B位于周期表中第___周期第___族，C的原子结构示意图是______________
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是______________________
（3）F的元素符号是_______________________
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是___________
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是____________________

【推荐1】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。
(2)z、d的常见单质分别与x的单质化合时，较困难的是_______(填化学式，下同)，生成的化合物中稳定性较强的是_______。
(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。
(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是_______。
(5)若不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是_______。
(6)g的最高价氧化物的水化物浓溶液可以盛放在f单质制成的容器中，原因是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
   
(1)②的元素符号是_______；
(2)①和⑤两种元素原子半径的大小关系：①_______⑤(填“>”或“<”)；
(3)③和④两种元素金属性的强弱关系：③_______④(填“>”或“<”)；
(4)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图是_______；由元素①和⑨组成的化合物的电子式为_______。
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物的化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)；元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)元素⑤~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)：元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。
(5)元素⑨的单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

(1)⑥元素的简单氢化物是______________________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是______。(填A或B或C)
A．                    B．                    C．

【推荐2】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是____。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为____(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是____。

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)R₂Q₂的电子式是____。
(6)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是____。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(7)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是____(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为____。

【推荐3】前四周期元素 的原子序数依次增大，元素原子 电子数等于 电子数的四倍，元素原子核外的 层有3个未成对电子，单质暗处遇 发生爆炸，元素单质常温、常压下是气体，原子的 层上有1个未成对的 电子，元素价电子层各能级处于半充满状态，元素的正三价离子的 轨道为半充满。回答下列问题：
(1)基态 原子的价电子排布式为___________，基态 原子中，两种自旋状态的电子数之比___________。
(2)基态 原子有___________种空间运动状态不同的电子，基态 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(3)原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(4)同周期中第一电离能介于 元素与 元素之间的有___________(填元素符号)。
(5)元素原子的第三电离能比的第三电离能小的原因是___________。

【推荐1】下表给出五种短周期元素的相关信息。

元素	相关信息
A	常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

   
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布_________________；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式_______________；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E^－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 ____________(填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为_______。
（5）Na₂DB₃水溶液中各离子浓度的大小顺序是________________（填离子符号）

【推荐2】A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。

		A	B		C
D

（1）写出下列元素的名称：C____，D___。
（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。
（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。

【推荐3】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
   
（1）D元素在周期表中的位置为______。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_____（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____（写化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______，所形成化合物的电子式为_____。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式____。