下列由实验现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 | 氯代甲烷溶于水显酸性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,玻璃球中红棕色加深 | 反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的<0 |
C | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后溶液黄色变浅,滴入5滴15% KSCN溶液,溶液变血红色 | KI 与 FeCl3的反应有一定限度 |
D | 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰,黑色铜丝变红 | 氧化铜被乙醇蒸气还原 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-08-26 09:22:10
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.SO2通入漂白粉溶液中: |
B.向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH |
C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液: |
D.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某无色、澄清溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦中的几种。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论不正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |
(2) | 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
(3) | 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 |
A.该实验无法确定是否含有③ | B.肯定含有的离子是①②⑥ |
C.可能含有的离子是①③ | D.④⑤⑦离子肯定不含有 |
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单选题
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适中
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【推荐1】如图是三种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A.甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物 |
B.乙、丙所有的原子均处于同一平面,均可使溴水反应褪色 |
C.石油分馏可获得甲和乙,煤干馏可获得丙 |
D.在浓硫酸存在下,丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应 |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有
①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA
②3H2(g)+N2(g) NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量为92 kJ时,转移电子数为6NA
③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
⑤常温条件下,27 g Al投入足量浓硫酸中,生成1.5NA个SO2分子
⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
⑦标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA
⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA
⑨1 mol NO2与足量水反应,最终水溶液中18O原子数目为2NA
①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA
②3H2(g)+N2(g) NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量为92 kJ时,转移电子数为6NA
③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
⑤常温条件下,27 g Al投入足量浓硫酸中,生成1.5NA个SO2分子
⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
⑦标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA
⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA
⑨1 mol NO2与足量水反应,最终水溶液中18O原子数目为2NA
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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【推荐1】下列化学用语表达正确的是
A.乙醛的结构简式:CH3COH | B.镁离子的结构示意图: |
C.CH4的球棍模型: | D.NH3的电子式: |
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名校
解题方法
【推荐2】下列有机反应的化学方程式错误的是
A. |
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