【推荐1】某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是__________；
（2）原溶液中一定存在的离子是___________；
（3）原溶液中可能存在的离子是__________，请解释不能确定离子是否存在的原因：____________。

【推荐2】某溶液 X 含有 H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
      
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。
（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。
（3）若测得X溶液中c(H⁺)=5mol·L^-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe³⁺，c(Fe³⁺)=_________mol·L^-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl^-)=_________mol·L^-1。

【推荐3】常温下，200 mL某透明溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、、Fe²⁺、、、OH^-和Cl^-中的某几种，对该溶液进行如下实验(实验中气体体积均已折算成标准状况下的体积)。

请回答下列问题：
(1)一定不存在的离子是___________，沉淀丙的化学式为___________。
(2)向溶液甲中加入足量铜产生无色气体的离子方程式为___________。
(3)200 mL溶液中的物质的量是___________。
(4)该溶液中一定存在的阳离子的物质的量比为___________(要指明相应的离子)。
(5)该溶液中是否存在Cl^-？___________(填“是”或“否”)。

【推荐1】钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO₄，还含有石英及少量P、As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：

已知：滤渣I的主要成分为Fe₂O₃、Mn₃O_4。回答下列问题：
(1)若将钨锰铁矿的主要成分看成由FeWO₄和MnWO₄组成，写出“煅烧”步骤中生成Fe₂O₃的化学方程式：______。
(2)“滤渣II”中除含有Mg₃(PO₄)₂、Mg₃(AsO₄)₂外，还含有________。(写化学式)。
(3)“调节pH=2”时，WO转化为H₂W₁₂O，写出该反应的离子方程式：_________。
(4)“萃取”时发生的反应为3(R₃NH)₂SO₄(油层)+H₂W₁₂O(水层)=(R₃NH)₆H₂W₁₂O₄₀(油层)+3(水层)，该步骤主要目的是除去__。
(5)下列最适合作“反萃取剂”的是(填字母)__________。
A.NH₃·H₂O B.Na₂SO₄ C.NH₄Cl D.稀H₂SO₄
(6)由WO₃制备金属W常采用的冶炼方法是________，由于存在晶体缺陷，WO₃常以非整数比的形态存在，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨，若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为_____。

【推荐3】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_________(填化学式)；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO₄^2-)与c(CO₃^2-)的比值为___________；
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任写两条)，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为______________________________；
(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式)；
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________；
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。