某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是
| A．a极为电源负极 |
| B．理论上转移2mole-生成4gH2 |
| C．阳极的(主要)电极反应：Cl-+H2O2e-=HClO+H+ |
| D．电解后海水pH下降 |
更新时间：2023-09-23 19:33:47
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【推荐1】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的
，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是| A．工作一段时间，阳极室溶液由无色变成浅绿色 |
| B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 |
| C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
D．当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol 移向阳极室 |
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【推荐2】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是( )
| A．电解过程中阴极质量不断增加 |
| B．电解过程中溶液的pH不断降低 |
| C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 |
| D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 |
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【推荐1】用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加 德罗常数值）（ ）
| A．电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA |
| B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体 |
| C．电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变) |
| D．加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同 |
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解题方法
【推荐2】用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是
| A．HCl、HNO3、K2SO4 | B．AgNO3、CuCl2、 Cu(NO3)2 |
| C．CaCl2、 KOH、NaNO3 | D．CuSO4、Na2SO4、KCl |
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【推荐1】用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑ |
| B．氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小 |
| C．H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜 |
| D．当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu |
| B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 |
C．室温下，稀释0.1moL氨水（NH3•H2O），溶液中 变大 |
| D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性 |
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解题方法
【推荐1】山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)均是重要的化工产品，其制备原理如图所示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。
| A．石墨电极电势低于镍电极电势 |
| B．Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用 |
| C．阴极电极反应式为C6H12O6+2e-+2H+=C6H14O6 |
| D．制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中有1molH2O被解离 |
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解题方法
【推荐2】某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是
| A．M极为阳极 |
B．理论上迁移1mol 时，海水质量净减9g |
C．M极的电极反应式为 |
D．电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L |
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解题方法
【推荐3】目前可采用“双极膜组“电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，其模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下(BP)复合层间的H2O解离成H+和OH﹣，作为H+和OH﹣的离子源。下列说法正确的是
| A．X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ |
| B．“双极膜组”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) |
| C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl﹣和Na+ |
| D．电路中每转移0.5mol电子，理论上获得副产品A和B各0.25mol |
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