第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为
。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(
)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297
)、单斜硫等。
可除去废水中
等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应表示正确的是
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应表示正确的是A．转化为高纯硅： |
B．向 溶液中加入小粒金属钠： |
C．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)  |
D．铝—空气电池(碱性电解液)放电时的负极反应， |
更新时间：2023-09-02 21:57:38
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是
| A．铜和浓硝酸反应 | B．工业合成氨的反应 | C．工业制粗硅的反应 | D．铜和浓硫酸反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，化学性质稳定。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是
| A．“还原”反应中氧化产物为CO |
| B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 |
C．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2 Si3N4 |
| D．“稀酸Y”可选用稀硫酸 |
您最近一年使用：0次
Cl2
漂白粉
SiCl4
Si(纯)
NO2
HNO3
Al Cl3(aq) 
Al(OH) 3
Cu Cl2(s)
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 |
| B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 |
| C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 |
| D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关金属的性质及用途的说法中，不正确的是
| A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 |
| B．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 |
C． 加入到溶液中产生红色金属单质 |
D． 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 |
您最近一年使用：0次
溶液：
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列热化学反应方程式正确的是
| 选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
| A | H2的燃烧热为akJ/ mol | H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=-akJ/mol |
| B | 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量 98.3kJ | 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196. 6 kJ/mol |
| C | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4 (s)+2H2O(l) △H=-114. 6 kJ/mol |
| D | 31g白磷(P4)比31g红磷(P)能量多b kJ | P4(s)=4P(s) △H=-4b kJ/mol |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
【推荐2】氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
下列分析合理的是
| A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 |
| B．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 |
| C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L |
D．反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】101kPa、298K时，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．分子稳定性：HCN<HNC |
| B．该转化过程中σ键发生断裂 |
| C．HCN(g)HNC(g) △H=-59.3kJ·mol-1 |
| D．HCN分子中的碳原子有孤对电子 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是（ ）
| A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH−－4e-=4H2O＋N2↑ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e−=2H2O |
| C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 |
| D．b电极附近pH值减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是
| A．a电极是该电池的正极 |
| B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极 |
| C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 |
| D．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
您最近一年使用：0次
水溶液：
