【推荐1】已知： 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（     ）

A．CO 的燃烧热为566kJ/mol

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)       △H=-285.8kJ/mol

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

【推荐3】已知：①C（s、金刚石） + O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁=－395.4 kJ•mol^-1_，② C（s、石墨） + O₂（g）=CO₂（g） ΔH₂=－393.5 kJ•mol^-1上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化

B．图中 b 代表反应①的能量变化

C．C（s、金刚石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJ•mol-1

D．金刚石比石墨的热稳定性好

【推荐1】某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与 50mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（     ）

A．实验过程中有一定的热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等

【推荐2】下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多

D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)   △H=－1367.0kJ/mol

【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1

B．H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C．化合反应都是放热反应

D．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1

【推荐1】已知：H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H₂与CH₄的质量之比大约是   （        ）

A．1∶1

B．1∶8

C．1∶4

D．1∶16

【推荐2】已知丙烷的燃烧热为a kJ•mol^-1，又知有以下反应：
①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)       △H=+b kJ•mol^-1
②2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-d kJ•mol^-1(b、c、d均为正值)
则a、b、c、d的数学关系是

A．2a=c+d-2b	B．a=c-d-2b
C．2a=c-d-2b	D．a=c+d-

【推荐3】下列热化学方程式正确的是

A．；则处于相同条件的石墨更加稳定

B．混合反应后，放出热量，则

C．，则

D．的燃烧热为，则