【推荐1】工业上常用和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为的刚性容器中通入一定量的和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。
      
根据上述信息回答下列问题。
(1)图中A物质为___________，反应开始至，的平均反应速率为___________。
(2)时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的反应物总能量___________生成物总能量。
(3)对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_________

A．气体的总物质的量不变

B．气体的密度不变

C．气体的平均相对分子质量不变

D．相同时间内，断裂个键，同时形成个键

(4)对于反应，下述方法能加快反应速率的是_________

A．一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体

B．一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体

C．一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的气体

D．保持容器体积不变，升高温度

(5)一种甲醇燃料电池的结构示意图如下：
   
①电极为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。
②若电路中转移，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。

【推荐3】已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L^-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。
(1)x的值是_______
(2)5min时，B的浓度为_______
(3)下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______

A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1

B．浓度之比c(A) ： c(D)=3：2

C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A

D．A的浓度不再改变

(4)如图为氢氧燃料电池的构造示意图

① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)
② 该电池的正极反应为_______
③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g