铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O2
2Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，下列说法正确的是
2Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，下列说法正确的是| A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+ |
B．Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O |
| C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O |
| D．Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O |
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更新时间：2023-09-13 17:20:09
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+ |
| B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O |
| D．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A．Al与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+OH-+H2O= +H2↑ |
B．能使石蕊变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、 、Br- |
| C．Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)溶液中：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O |
D．过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 |
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的流程如图所示，下列说法正确的是
的物质的量之比为
，代替
，则还原剂应是
单选题
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适中
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名校
【推荐1】过氧化氢(H2O2)在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。下列有关叙述不正确 的是
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 实验 |
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| 一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
| A．实验①的作用是对照 |
| B．实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO4 |
| C．实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应 |
| D．实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入
的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：
。]下列说法错误的是
的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是| A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol |
| B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol |
| C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O |
| D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g |
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Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
CuCl2
Cu(NO3)2
CuO
Cu(NO3)2
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成 的过程： |
B．用石墨电极电解 溶液： |
C．向 溶液中加入足量 溶液，得到白色沉淀： |
D． 的非金属性强于 |
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适中
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解题方法
【推荐2】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是
| A．电源A为负极，电极C为阳极 |
| B．单一气体为O2 |
C．该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为= ×100%） |
| D．电子流动方向为：A→D；C→B |
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