一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高,其放电时工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.放电时,Zn是电池的负极,为正极 |
B.放电时,正极反应式为 |
C.离子交换膜a为阳离子交换膜 |
D.充电时电路中每通过,理论上可使电极增重14g |
更新时间:2023-10-11 18:39:15
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【推荐1】一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池( 如图所示)的碳电极,该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确的是
A.放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH- |
B.放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑ |
C.充电时将碳电极与电源的正极相连 |
D.充电时阴极发生氧化反应 |
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【推荐2】一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.当石墨烯中的S均转化为时,电路中转移的电子数达到最大值 |
B.离子交换膜应为阴离子交换膜 |
C.充电时,阴极反应可能发生: |
D.放电时,若电路中转移1mol电子,则正极质量共增加12g |
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【推荐1】太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点,需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极,有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质,电池总反应为:CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m、n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是
A.放电时,AlCl4-向负极迁移 |
B.放电时,正极的电极反应式为:CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlCl |
C.充电时,负极每消耗1molAl2Cl可转移3mole- |
D.m与n的关系为3m=2(1-n) |
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【推荐2】已知H2O2是一种弱酸性物质,在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.a电极的电极反应式为:HO+2e-+H2O=3OH- |
B.反应过程中,电子的流向为:d→a,b→c |
C.电解消耗2.7gAl时,产生N2的体积为1.12L |
D.电解过程中,燃料电池中溶液的pH不断减小 |
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【推荐1】2020年6月,清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下,总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列说法错误的是
A.放电时,正极反应为FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F |
B.充电时,K+向碳极移动 |
C.用该电池电解精炼铜,粗铜溶解12.8 g时,通过隔膜的K+一定为0.4 mol |
D.放电时,当电路中通过的电子为0.02 mol时,碳电极减小的质量为0.78 g |
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【推荐2】电化学降解的原理如图所示,下列说法正确的是
A.N为电源的正极 |
B.电池工作时,通过质子交换膜从左侧移向右侧 |
C.Pt电极上的反应式为 |
D.每生成,左右两侧溶液质量变化差为18g |
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【推荐3】某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B两种正方体单元构成,且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心,可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知:脱嵌率=×100%。下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A.当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心,则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 |
B.若该锂电池正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7则Li+的脱嵌率为75% |
C.该锂电池充电时正极发生的反应为 |
D.该锂电池放电时,每转移2mol e-,正极材料增重14g |
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【推荐1】一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A.该装置为原电池,b是原电池的负极 |
B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室 |
C.b极反应式为2NO-10e-+12H+=N2↑+6H2O |
D.当左室有4.48LCO2生成时,右室产生N2的物质的量为0.08mol |
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【推荐2】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,电池如下图所示:
该电池用质子(H+)溶剂,在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列说法正确的是( )
该电池用质子(H+)溶剂,在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列说法正确的是( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应 |
B.电池工作时,电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
C.电池工作时,电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 |
D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子 |
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