下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
向浓中插入红热的炭,产生红棕色气体 | 证明炭可与浓反应生成 | |
B | 将通入溶液后,将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 | 验证非金属性: |
C | 将和分别通入水中达到饱和,用计立即测定溶液的,比较大小 | 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 |
D | 将反应混合物注入水中观察颜色,溶液变蓝 | 验证和浓硫酸反应生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
23-24高三上·江西上饶·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2023-10-14 22:37:19
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列表述正确个数是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中;
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法;
③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧;
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+;
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性;
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6;
⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色,可用于漂白纸浆、编织物;
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂;
⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的;
⑩“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其太阳能电池帆板的主要材料是硅。
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中;
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法;
③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧;
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+;
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性;
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6;
⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色,可用于漂白纸浆、编织物;
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂;
⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的;
⑩“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其太阳能电池帆板的主要材料是硅。
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列表述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 | 表述I | 表述II |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸具有不稳定性 |
B | Cl2和SO2有漂白性 | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
D | SiO2有导电性 | SiO2可用于制光导纤维 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液,若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中,漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性,不可作H2S气体的干燥剂
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液,若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中,漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性,不可作H2S气体的干燥剂
A.①②⑥ | B.②⑧⑨ | C.①⑤⑨ | D.③④⑦ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】蔗糖中滴加浓硫酸,会有以下一系列变化:首先蔗糖发黑,之后固体体积膨胀,并产生刺激性气味的气体。下列关于该过程的分析
A.蔗糖发黑体现了浓硫酸的脱水性 |
B.产生刺激性气味的气体的过程中体现了浓硫酸的强氧化性 |
C.蔗糖在稀硫酸水浴加热条件下发生水解只能生成葡萄糖 |
D.刺激性气味的气体能使品红溶液褪色 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
B.12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA |
C.常温下,将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4 LSO2与足量O2的反应,生成的SO3分子数为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族,且Q的原子序数是W的2倍;X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A.简单氢化物沸点, | B.Y的一种氧化物常作为半导体材料 |
C.原子半径, | D.电负性: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】中学化学中很多“规律”都有其适用范围, 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.SO2 和湿润的Cl2都有漂白性, 推出二者都能使紫色石蕊试液褪色 |
B.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出 pH=7.0 的溶液一定显中性 |
C.由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 |
D.根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素的最高正价都是+7 |
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