【推荐1】题图中：E₁＝134kJ·mol^－1，E₂＝368kJ·mol^－1，根据要求回答问题：
   
（1）如图是1molNO₂(g)和1 molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_____。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44kJ·mol^－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图。请写出N₂和H₂反应的热化学方程式___。

已如化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)

化学键	H-H	NN
键能/kJ/mol	a	b

（2）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-m kJ/mol①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₂=-n kJ/mol②
用NH₃还原NO至N₂，则反应过程中的反应热△H₃=___kJ/mol(用含m、n的式子表示)。
（3）肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，可作火箭燃料。在常温下，1 g肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出Q kJ的热量，写出N₂H₄燃烧热的热化学方程式____。

【推荐3】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-3935kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH=+141kJ·mol^-1则
(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。
(2)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ．   
(2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为_______。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：
   
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(4)制备合成气总反应的可表示为_______kJ·mol^-1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为_______。

【推荐1】完成下列问题
(1)标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—akJ·mol⁻¹
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=—bkJ·mol⁻¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=—ckJ·mol⁻¹
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。
   
则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为___________。

【推荐2】(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________
(2)如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________。
（3）在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)时放出571.6 kJ热量，则H₂的热值为________
(4)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
由Fe(s)和O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_______________________________。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_______。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_______。
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。

【推荐1】已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H-H	H-N		O-O	C-H	C=O	H-O	N-N
键能/(kJ/mol)	436	391	a	498	414	803	462	193

(1)在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成就会放出46kJ热量，在该条件下，能成向某容器中加入1mol N₂(g)、3molH₂(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是___________，表中的a=___________。
(2)科学家发现一种新的气态分子()。在25℃和101kPa下转化为的热化学方程式为___________。

【推荐2】已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;         
b_____________________________;
c___________________________________。 
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。（请写两条） 
（3）已知:H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
H₂(l)H₂(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol^-1        
O₂(l)O₂(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol^-1
请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。

【推荐3】（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂2NH₃   △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，且c_初始(CO)=1×10^-4mol·L^-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO₄(s) + CO(g) CaO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数K_p=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。