【推荐1】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-484kJ/mol，
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     △H=-285.8kJ/mol；
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)       △H=-110.5kJ/moL；
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ/moL。
回答下列各问：
(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为_____kJ。
(2)C的燃烧热△H=______kJ/mol
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为________kJ。
(4)可以表示CO的燃烧热的热化学方程式为_________。

【推荐2】（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) = CO₂(g)   △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1/2O₂ (g) = CO (g)     △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1/2O₂ (g) = H₂O(g)   △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)的反应热__________kJ·mol^-1。
（2）实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl₃气体和H₂(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。
(2)已知：CuCl₂(s)=CuCl(s) + Cl₂(g) ΔH₁=+83 kJ/mol
CuCl(s) + O₂(g)=CuO(s) + Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ/mol
CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl₂(s) + H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ/mol
则：4HCl(g) + O₂(g) = 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。
又知：
推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。

【推荐1】在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
   
(1)第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)ΔH₂
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₄
则ΔH₂=___________ (用ΔH₁、ΔH₃、ΔH₄表示) 。

【推荐2】按要求写出相关内容
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283 kJ/mol
则1 mol C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。
(2)1 L 1 mol/LH₂SO₄溶液与2 L 1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(2)已知25℃、101kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197kJ·mol^－1
②H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－44kJ·mol^－1
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为____。
(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

CH₄在催化剂作用下实现第一步,也叫CH₄不完全燃烧,1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。
(4)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅₍g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_____。
②PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ΔH₂＝_____
③P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝__

【推荐1】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)△H=-989.2 kJ·mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能kJ·mol-1	X	498.8	176

则X的值为_________。
(2)加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂，在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。

【推荐2】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=-192.9 kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂=__________。(用E₁、E₂的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂,它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) △H₂
反应Ⅲ: (NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) △H₃
则ΔH₃与ΔH₁ 、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃ = _________ ；
(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

【推荐3】(1)反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃___________Cl₂(填>、<或=)。
(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：
I. CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
II.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
III.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。