【推荐1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H₂(g)与1 mol Cl₂(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)

A．496 kJ·mol－1

B．431 kJ·mol－1

C．862 kJ·mol－1

D．248 kJ·mol－1

【推荐2】从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）
   

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物中的总键能高于反应物中的总键能

D．反应物比生成物更稳定

【推荐3】H₂与O₂反应能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应	B．从反应物到中间态放出能量
C．形成1molH-O键放出bkJ的能量	D．电解1molH2O(1)需要(b-a)kJ的能量

【推荐1】下列说法不正确的是

A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学反应一定会伴随能量的变化

D．由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定

【推荐2】在下，白磷完全转化为红磷，放出的热量，下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷属于放热反应

B．二者更稳定的是白磷

C．白磷与红磷的能量较高的是白磷

D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷

【推荐3】下列有关能源与能量的说法正确的是

A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知，则金刚石比石墨稳定

D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

【推荐1】某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是

A．过程Ⅰ比过程Ⅱ的反应速率快	B．为过程Ⅰ的活化能
C．从曲线Ⅱ可知该反应为放热反应	D．该反应的反应热

【推荐2】下列反应属于吸热反应的是 （       ）

A．酸碱中和反应	B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

【推荐3】下列反应中，属于吸热反应的是

A．与的反应	B．Na与的反应
C．NaOH与盐酸的反应	D．Al与盐酸的反应

【推荐1】某反应A(g)+B(g)=C(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．生成物的总键能高于反应物的总键能

D．该反应只有在加热条件下才能进行

【推荐2】肼(H₂N－NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键	N－H	N－N	O=O	O－H
键能/(kJ/mol)	391	161	498	463
热化学方程式	N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-570kJ·mol-1

则2N(g)=N₂(g)的ΔH为

A．+1882kJ·mol-1

B．-941kJ·mol-1

C．-483kJ·mol-1

D．-1882kJ·mol-1

【推荐3】利用下列键能数据，估算异丁烷(C₄H₁₀)直接脱氢生成异丁烯反应(CH₃)₂CHCH₃(g)→H₂(g)+(CH₃)₂C=CH₂(g)的△H为

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/(kJ/mol)	347.7	615	413.4	436

A．+123.5 kJ/mol

B．-123.5 kJ/mol

C．-224.2 kJ/mol

D．+224.2 kJ/mol