【推荐1】已知下列各物质：
① CO₂       ② Mg       ③ NaHSO₄ 溶液       ④ CaCO₃   ⑤ NaOH 溶液       ⑥ NH₃·H₂O       ⑦ 乙醇       ⑧ 盐酸
(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)， 非电解质的有___________。
(2)写出⑥的电离方程式：___________。
(3)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________。
(4)已知①与②发生反应的化学方程式为 2 Mg+CO2 MgO+C     请用双线桥标出该反应的电子 转移方向和数目：___________。

【推荐2】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：
(1)检测锈蚀产物。

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe₃O₄中铁元素的化合价为___________。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ． Fe转化为Fe²⁺   
Ⅱ． Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。
Ⅲ． FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe₃O₄保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。
___________Fe₃O₄+___________O₂+___________H₂O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。
(3)研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。
①检测洗涤液中Cl^-的方法是___________。
②脱氯反应：FeOCl+OH^-=FeO(OH)+Cl^-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。

【推荐3】向含有H^＋、Al³⁺、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_____________

【推荐1】写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应_______；
(2)氢氧化钾溶液和稀醋酸反应_______；
(3)碳酸钠溶液和稀硝酸反应_______；
(4)碳酸钙和稀盐酸反应_______；
(5)氧化钙和稀硫酸反应_______。

【推荐2】依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________
（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________   氧化剂_________
（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________
（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

【推荐3】某无色透明溶液中可能存在大量Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，反应的离子方程式为______。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为______。
(4)检验原溶液中可能存在的阳离子的实验方法(写出实验操作、现象及结论) ______，原溶液中还可能大量存在的阴离子是______ (填字母)。
A．SO B．NO                    C．CO             D．OH^-

【推荐1】运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。
(1)与CaO都属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(2)请书写与HCl反应的化学方程式______。
(3)请书写与反应的离子方程式______。

【推荐3】一块表面部分氧化的钠质量为10.8g，放入100g水中后，得到氢气0.2g，求：
(1)金属钠表面氧化钠的质量___。
(2)所得溶液的质量分数___(结果保留一位小数)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)工业上将含有硫化物的废水(以H₂S、HS^－、S²⁻的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺，碱性条件下的为MnO₂。
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因_______。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是_______。
②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是_______。
(3)向100mL含Na₂CO₃、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

①已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为_______。
②d曲线表示的离子方程式为_______。
③加入HCl溶液的物质的量浓度为_______。
④原混合溶液中的Na⁺与的物质的量之比为_______。

【推荐2】书写下列反应的离子方程式。
(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。
(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。
(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。
(5)向Na₂CO₃溶液中通入CO₂生成NaHCO₃溶液。离子方程式表示为______。

【推荐3】碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是______．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na₂CO₃______于（选填“强”或“弱”）NaHCO_3。

（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_________________________．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有____________（写出两个物质名称或化学式）等．