【推荐1】某有色电解质溶液中，可能大量存在H⁺、Ag⁺ 、 Fe³⁺、 CO 、OH^-、Cl^- 等离子。你认为一定有的离子是__________________；一定没有的离子______________；还需进一步确定的离子是______________。

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次
第二次
第三次

(1)三次检测结果中第_________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

实验步骤	实验操作	实验目的	实验现象	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的溶液	检验_________的存在	产生无色气泡	_________
第二步	继续滴加过量的_________溶液	检验的存在	产生白色沉淀
第三步	过滤，再向滤液中滴加_________溶液	检验_________的存在	产生白色沉淀	_________

【推荐3】一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有____________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子有______________________________。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有________________________。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在_____________

【推荐1】回答下列问题：
(1)在标准状况下约为4.48LCO和CO₂的混合气体质量为7.2g。回答下列问题：
①混合气体中氧原子的个数为___。
②将混合气体依次通过如图装置(NaOH溶液足量)，常温常压下气球中收集到的气体的体积约为___L。

(2)称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。
①甲中盛放混合溶液的仪器名称___。
②在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是___。

【推荐2】按要求填空：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体     ②胆矾晶体     ③熔融氯化钠     ④稀盐酸   ⑤氨水     ⑥蔗糖溶液     ⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是___________；属于电解质的是___________。
(2)向沸水中加入5～6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)固体溶于水的电离方程式为___________。
(4)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为B___________，D___________； A与C反应的离子方程式：___________。
(5)用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H⁺、N、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、N、C、S、Al,取该溶液进行以下实验:
（1）取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除_____的存在。
（2）取出部分溶液,加入少量CCl₄及数滴新制氯水,经振荡后CCl₄呈紫红色,可以排除_____的存在。结合离子方程式说明原因 _________ 。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除_____的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成,证明有___的存在,又可以排除___的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是___,还不能确定是否存在的离子是______。

【推荐1】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^﹣，CO₃^2﹣，SO₄^2﹣等离子，取该溶液进行以下实验
a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
c.取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氧化镁溶于盐酸____________。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。
③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。

【推荐2】Ⅰ.某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室制备胶体。三位同学的操作分别是：
甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)能得到胶体的是_______同学。证明有氢氧化铁胶体生成的现象是_______。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间	B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质能透过滤纸

Ⅱ.丙同学在做实验时，实验室的蒸馏水用完了，于是他用自来水代替蒸馏水做实验，结果烧杯中形成了悬浊液。丙同学猜想可能是自来水中含有大量、、和某些阴离子导致实验失败。为了验证猜想，进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(3)不用做实验就可排除的离子是_______；
(4)通过实验可初步确定自来水中_______(填“含有”或“不含有”)大量、；
(5)自来水中所含阴离子可以确定有_______，理由是_______。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl^－          B．NO        C．CO             D．OH^－

【推荐1】请填写下列空白。
(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
(2)检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。

【推荐2】为检验某种阳离子为Na⁺的溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH^-、Cl^-，下列设计的方案中合理的是____。
方案一：检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验SO：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀
方案三：检验OH^-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl^-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO₃溶液，有白色沉淀生成