下列说法错误 的是
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 |
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应 放出的热量小于890.3kJ |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：  |
更新时间：2023-10-26 19:33:08
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【推荐1】对于反应2H2(g) + 2Cl2(g) →4HCl(g)， 25°C下该反应的ΔH° = -369.2 kJ/mol。下列说法中，不正确的是
| A．逆反应的△H°为+369.2 kJ/mol |
| B．四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键 |
| C．每产生1 mol HCl(g)将放出92.3 kJ的热量 |
| D．当产生1 mol HCl(1)时反应的△H°为 -92.3 kJ/mol |
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【推荐2】物质在发生化学变化时，下列说法正确的是
| A．反应物的总质量等于生成物的总质量 |
| B．发生电子得失或偏移 |
| C．化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量 |
| D．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
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甲烷与
发生取代反应生成
，需
的变化需吸收能量
葡萄糖
单选题
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式中ΔH的数值表示物质燃烧热的是
| A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH | B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH |
| C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH | D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH |
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单选题
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名校
【推荐2】下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）
| A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热 |
B．已知：2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 |
| C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ |
| D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1 |
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和1.5mol
置于密闭的容器中充分反应生成
，放热19.3kJ，热化学方程式为：
完全燃烧生成
放出的热量叫
的燃烧热是
，
分解的热化学方程式为：
单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．  |
B． |
C．  |
D． |
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名校
【推荐2】甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
| A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-1 |
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