【推荐1】已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HSO>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl^－、SO、HCO、HSO、Fe³⁺、Ba^2＋、NH、Na⁺，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H₂O₂的分解）

下列说法不正确的是

A．溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B．气体1为CO2气体

C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D．溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证

【推荐2】某酸性溶液中可能含有Cl^-、、、、、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O

B．、、Na+一定存在， 、Al3+一定不存在

C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验

D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-1

【推荐3】在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将所得溶液分为2份；（2）一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生； （3）另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是

A．Na+、 Fe3+、 SO42-	B．CO32-、 Cl-、SO42-
C．Ca2+、Br-、SO42-	D．Na+、CO32-、SO42-

【推荐1】现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
下列说法不正确的是

A．根据实验①可知该混合溶液中一定含有Cl-

B．根据实验②溶液中一定含有CO、SO，一定无Mg2+、Ba2+

C．该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含Cl-

D．该混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L

【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯	取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入溶液中	若溶液褪色，则溴乙烷消去反应的产物为乙烯
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
C	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	验证有还原性	向HCl酸化的溶液中滴加溶液，溶液褪色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】为了检验SO₄^2-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是

A．方案甲：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀

B．方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀

D．方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

【推荐1】某固体混合物X，含有NH₄NO₃、AgNO₃、Cu(NO₃)₂和NaNO₃中的一种或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；
②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确的是（     ）

A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性

B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3

C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]

D．向X中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

【推荐2】水溶液 X 中只可能溶有 K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物

C．CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中

D．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

【推荐3】某溶液中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、 Al³⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．溶液中一定含有NH	B．溶液中一定含有Al3+
C．溶液中一定含有NO	D．溶液中一定含有SO

【推荐1】下列说法中正确的是（       ）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

【推荐2】某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，已知：稀可与发生氧化还原反应产生NO气体，被氧化为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有

B．滤液X中大量存在的阳离子有和

C．确定某溶液中存在的离子为

D．无法确定沉淀C的成分

【推荐3】某固体混合物，可能含有FeSO₄、CuSO₄、MgBr₂、Na₂SO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①取样溶于水，得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl₂溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl₄，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na₂S溶液，可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是（            ）

A．沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁

B．固体混合物中一定不存在Na2SO3

C．由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4

D．固体混合物中不存在CuSO4