镁和卤素单质(
)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是
)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是A．热稳定性： |
| B．1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ |
C．工业上常用电解 溶液的方法冶炼金属Mg |
D．由图可知，  |
更新时间：2023-10-28 17:22:45
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解题方法
【推荐1】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
| A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1 |
| B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1 |
| C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1 |
| D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-1 |
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【推荐2】甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH（g)==CO（g）+2H2（g） △H1
反应②∶CO（g） + H2O（g)==CO2（g）+H2（g） △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确 的是（ ）
反应①∶CH3OH（g)==CO（g）+2H2（g） △H1
反应②∶CO（g） + H2O（g)==CO2（g）+H2（g） △H2
根据能量变化示意图，下列说法
A．总反应的热化学方程式为∶ CH3OH（g）+H2O（g)= =CO2（g）+3H2（g）  |
| B．1mol CO（g）和1mol H2O（g）的总键能大于lmol CO2（g）和1mol H2（g）的总键能 |
| C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① |
| D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率 |
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【推荐3】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
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适中
(0.65)
【推荐1】金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是
| A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 |
| B．金刚石比石墨稳定 |
| C．相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低 |
| D．由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量 |
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解题方法
【推荐2】下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
| A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
| C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 |
| D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
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N2(g) +2CO2(g) ΔH＞0
)比N2O分子更容易与CO发生反应
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【推荐1】化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
| A．纯碱去除油污时发生了水解反应 |
B．火法炼铜的矿石原料主要含 |
| C．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 |
| D．体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒 |
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【推荐2】前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是
| A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z | B．简单氢化物的热稳定性W＞X |
| C．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈 | D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y |
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Zn+3CO↑
