已知：①
②
③
则为 
（用a、b表示）
②
③
则
为 （用a、b表示）A． | B． | C． | D． |
更新时间：2023-11-02 20:32:31
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【知识点】 盖斯定律及其有关计算
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【推荐1】已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
| A．该制氢过程中FeO为催化剂 |
| B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 |
| C．过程II在任何温度下均为自发反应 |
| D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 |
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单选题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐2】羰基硫(COS)常作粮食的熏蒸剂，一种制备原理如下：
∆H1，其反应分两步进行：
①
∆H2
②
∆H3
反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
∆H1，其反应分两步进行：①
∆H2②
∆H3反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．∆H1、∆H2、∆H3都小于0 | B．活化能：①>② |
C． 是总反应的催化剂 | D． |
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单选题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 |
| B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ |
| D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 |
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