【推荐1】下列说法正确的是（          ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

【推荐2】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【推荐3】已知25℃、101 KPa下，10 kg丁烷(C₄H₁₀)完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出5×10⁵kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C4H10 +O2 = 4CO2 +5H2O       △H= －2900 kJ/mol

B．C4H10(l) +O2(g) = 4CO2(g) +5H2O(l)       △H=+2900 kJ/mol

C．C4H10(l)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)       △H= －2900 kJ/mol

D．2C4H10(l)+13O2(g)= 8CO2(g)+10H2O(l)       △H= －5800 kJ/mol

【推荐1】下列说法中正确的选项是
①已知25℃时H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1，则323.15K、101kPa时，2H₂O(l) =2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。
③同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
④由N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH=-56.9   kJ·mol^-1，可知将1 mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
⑤在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件下2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(s)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂
⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定

A．0项

B．1项

C．3项

D．4项

【推荐2】沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)        ΔH=+890kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=+445kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)        ΔH=-890kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-890kJ·mol-1

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)   ∆H1= -393.5 kJ/mol，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ∆H2= -395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)   △H2则△H1＞△H2

D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

【推荐1】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（     ）

A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）   ΔH= -483.6kJ·mol-1

B．CO（g） +O2（g） = CO2（g）       ΔH= -283kJ·mol-1

C．CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g）       ΔH= -802kJ·mol-1

D．C（s） +O2（g） = CO（g）       ΔH= -108kJ·mol-1

【推荐2】下列说法或表示方法中正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

【推荐3】下列反应的焓变能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1

D．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1