2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A.原子半径: X>Z>W | B.非金属性: Z>W>Y |
C.Y的氢化物水溶液是弱酸 | D.X的氧化物对应的水化物均为强酸 |
更新时间:2023-09-30 07:43:42
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【推荐1】根据相关递变规律,下列判断错误的是
A.酸性: | B.最高正化合价:F>O>N |
C.原子半径:P>N>F | D.稳定性强弱: |
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【推荐2】下图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的说法正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性:Y<Z
③W的单质是常温下唯一的液态非金属,与铁粉反应可以生成Fe3+
④W的原子序数比Z大19
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性:Y<Z
③W的单质是常温下唯一的液态非金属,与铁粉反应可以生成Fe3+
④W的原子序数比Z大19
A.① | B.①② |
C.①②③ | D.①②③④ |
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示,0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1,下列说法正确的是
X | ||
Y | Z | W |
A.离子半径:W<Z | B.第一电离能:Y<Z |
C.氢化物的稳定性Y>Z>W | D.氢化物的沸点:Y>X |
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【推荐2】第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素,Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 |
B.第一电离能: |
C.SiH4的相对分子质量比CH4大,范德华力更强,故SiH4的热稳定性强于CH4 |
D.原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 |
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【推荐1】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为9,部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是
A.原子的半径: |
B.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 |
C.Z与氮原子可形成共价晶体 |
D.Z的氟化物中,原子均为8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:,下列说法正确的是
A.Q一定含三种元素 | B.Q一定含有金属元素 |
C.Q一定不是碱 | D.R与T中一定有一种盐 |
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