【推荐1】利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题：

(1)a物质的化学式为____，b属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用Cl₂O消毒水时，Cl₂O还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明Cl₂O具有____性，检验有胶体生成的简便方法是____。
(3)工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备Cl₂O，若生成1molCl₂O，则反应中转移电子的物质的量为____。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式：____；一般Cl₂都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐2】酸的主要化学性质

酸的主要化学性质	反应实例(以盐酸为例，写出化学方程式)
(1)与活泼金属反应	______
(2)与碱性氧化物反应	______
(3)与碱反应	______
(4)与某些盐反应	______

[思考] 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有___________，故酸的化学通性都由___________体现。

【推荐3】按要求完成下列习题
(1)以下物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ca(OH)₂、⑦CuSO₄·H₂O、⑧液氧、⑨NaHCO₃。其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于电解质的是_______
(2)如何制备Fe(OH)₃胶体(用文字表达过程)_______，实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为_______。
(3)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是_______。(填字母)
a．观察液体颜色   b．丁达尔效应   c．加入AgNO₃溶液是否出现沉淀

【推荐1】回答下列问题
(1)取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为___________；该反应的离子方程式为___________；反应后所得溶液为___________色。用此溶液进行以下反应。
(2)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得___________；
(4)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（3）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到___________烧杯中的液体有丁达尔效应。

【推荐2】FeCl₃是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______(填字母)。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

写出生成A的离子方程式：_________。

【推荐3】是一种重要的工业原料。
(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为__________________。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸直至液体呈______色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是__________________。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)₃与反应的离子方程式：__________________。
(5)已知氧化性：，则向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂发生反应的总离子方程式为__________________，向FeI₂溶液中通入等物质的量的Cl₂发生反应的总离子方程式为__________________。

【推荐1】Ⅰ.有下列物质：①氢氧化钠固体、②铜丝、③氯化氢气体、④稀硫酸、⑤干冰、⑥氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩晶体。请用序号回答问题：
(1)属于电解质的是___________。
(2)属于非电解质的是___________。
(3)上述状态下可导电的是___________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。
Ⅱ.请写出下列物质溶于水的电离方程式。
(5)：___________。
(6)：___________。
(7)：___________。

【推荐2】按要求完成下列填空。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用__的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
②实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子。可用__的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用__的方法。
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO₄·5H₂O。
①上述物质中属于电解质的有__(填序号)。
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是__。

【推荐1】化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH₂转移的电子数目为______。
(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。
(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO₂④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO₄；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。
(5)向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH₂(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

【推荐2】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液.
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_____。
(2)能导电的有_____。
(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为_____。
(4)实验室制备物质④的离子方程式是_____。
(5)物质⑩的电离方程式是：______。

【推荐3】现有下列物质：
a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体
(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。
(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。
(3)属于盐的是_______。
(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。