下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中: |
B.通入足量CO2的溶液中:H+、Cl-、、Ca2+ |
C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中:OH⁻、K⁺、、 |
D.的溶液中: |
更新时间:2023-11-09 15:18:18
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【推荐1】在含有大量Ba2+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.SO | B.NH | C.HCO | D.OH- |
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解题方法
【推荐2】下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.含有大量H+的溶液中:K+、Fe2+、、 |
B.某无色透明溶液中:Fe3+、、、Cl- |
C.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、、 |
D.常温下,pH>7的溶液中:、K+、Na+、Ca2+ |
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解题方法
【推荐1】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.氢氧化铁胶体中:H+、Cu2+、Cl-、 |
B.pH=1的溶液中:Na+、CH3COO-、Cl-、 |
C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Cl-、、HCO |
D.澄清透明溶液中:Cu2+、K+、、 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出的是
A.H+、Cu2+、Cl﹣、CO | B.Fe3+、K+、SO、NO |
C.Ca2+、Al3+、MnO、SO | D.Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO |
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【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科,下列定量实验的操作或方法正确的
选项 | 定量实验 | 实验操作或方法 |
A | 滴定分析法 | 用标准溶液进行氧化还原滴定时,标准溶液应装在碱式滴定管中 |
B | 配制溶液 | 定容时加水超过刻度线,可用胶斗滴管吸出超出的部分 |
C | 反应热的测定 | 中和反应反应热的测定过程中,将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 |
D | 反应速率的测定 | 测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中,可将稀硫酸换成稀硝酸进行 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列对应离子方程式书写正确的是
A.向酸性高锰酸钾溶液中加双氧水: |
B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸: |
C.向溶液中滴加盐酸,有气泡产生: |
D.已知酸性强弱顺序:,则向NaCN溶液中通入少量: |
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【推荐1】室温下,向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应: ,测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是
A.溶液的导电性:a>b>c |
B.整个过程中,水的电离程度先增大后减小 |
C.该温度下,H2S 的 Ka1数量级为 10-9 |
D.a 点之后,随 SO2气体的通入,的值始终减小 |
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【推荐2】在25 ℃时,由水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1,该溶液不可能是
A.0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 | B.pH=12的Ba(OH)2溶液中 |
C.0.01 mol·L-1的醋酸 | D.0.01 mol·L-1的盐酸 |
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【推荐3】下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 | 稀释后溶液pH相同 | |
B | 用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛pH试纸上,与标准比卡对比 | 依据pH试纸的颜色,与标准比色卡对比,测出溶液pH=3.5 | 该溶液显酸性 |
C | 向试管1加入1mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和4mL0.2mol/LH2SO4溶液;向试管2加入3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和2mL0.4mol/LH2SO4溶液; | 试管1先出现乳黄色沉淀 | 其他条件相同下,反应物浓度越大,速率越快 |
D | 在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,然后滴加2滴淀粉溶液 | 滴加KI溶液,溶液黄色加深,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+与I-发生氧化还原反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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