【推荐1】若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
(1)NaHCO3(Na2CO3)	__________	_____________
(2)FeCl2(FeCl3)	__________	_____________

【推荐3】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L^-1。

【推荐1】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1） 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式__________，将54.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）＝__，气体V＝___。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为___N_A。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。

【推荐2】碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：______________________。
(2)可用稀盐酸来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式_____________________。
(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：_____________。
氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(4)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_____________________，写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：__________________________。
(5)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，请用方程式解释原因：________。
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(6)写出该反应的离子方程式：_____________________。
(7)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是__________（填序号）。

A．氯气

B．铁

C．硝酸

D．稀硫酸

(8)向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式_________________。

【推荐3】为测定某天然碱(xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O)的组成.取4.04g天然碱样品，逐滴加入1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标况)与加入盐酸的体积关系如图所示，请回答下列问题：

(1)最终产生的CO₂的物质的量为___mol。
(2)该天然碱的化学式为___。