【推荐1】下列实验装置能达到实验目的的是

A．图A是转移溶液	B．图B是检验装置的气密性
C．图C是制取CO2	D．图D是较长时间观察到有白色沉淀生成

【推荐2】下列实验操作完全正确的是   

编号	实验	操作
A	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸	准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B	量取醋酸溶液	用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mL
C	除去BaSO4中的少量BaCO3	加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是

图1                                                                           图2

A．配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却

B．若需用2.0 溶液配制100mL 0.1 溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验

C．预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀

D．图1中上层液体X为

【推荐1】下列说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D．配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

【推荐2】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B．配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

【推荐3】欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正确的方法是

A．将16.0g CuSO4溶于100mL水中

B．将25.0g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL

D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

【推荐1】实验室用36.5%、密度为1.20g·cm^-3的浓盐酸配制80mL0.8mol·L^-1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
④检查容量瓶是否漏水。
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
下列叙述正确的是

A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥

B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒

D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液

【推荐2】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视	B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中	D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

【推荐3】实验室需要使用240mL0.2mol/LCuSO₄溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是

A．上述操作步骤均规范正确

B．配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤

C．若用CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4·5H2O固体

D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高