实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A.用图1所示装置测定中和反应反应热 |
B.用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 |
C.用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
D.用图4所示装置加热海水得到等固体物质 |
更新时间:2023-11-24 09:15:39
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单选题
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适中
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【推荐1】在中和反应反应热的测定实验中,下列实验误差分析结论不正确的是
A.若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中,测得温度计的最高读数偏小 |
B.若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒,测得温度计的最高读数偏小 |
C.若将稀盐酸换成浓硫酸,测得的反应热ΔH偏大 |
D.若大小烧杯的烧杯口未对齐,测得的反应热ΔH偏大 |
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单选题
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【推荐2】下列有关叙述正确的是
A.如上图所示是测定中和热的简易装置,大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 |
B.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 |
C.实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 |
D.做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】利用实验器材(规格和数量不限,省略夹持装置),能够完成相应实验的有几项
实验器材 | 相应实验 | |
① | 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 | 中和热的测定 |
② | 烧杯、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
③ | 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液 |
④ | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
⑤ | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 | 分离甲醇和甘油的混合物 |
⑥ | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中得到NaCl晶体 |
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作正确的是
A.滴定过程中,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 |
B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 |
C.蒸馏石油时,温度计的水银球插入液面以下 |
D.为测定新制氯水的,用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上,再与标准比色卡对照 |
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解题方法
【推荐2】用NaOH标准溶液滴定食用白醋,测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2~3次 |
B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2~3次 |
C.配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中,然后加水至刻度 |
D.用甲基橙作指示剂,溶液恰好由红色变为黄色,为滴定终点 |
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【推荐1】下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.将燃着的钠伸入集有的集气瓶中,有白烟和黑色颗粒产生,证明具有氧化性 |
B.向某工业废水中滴加溶液,检验是否含有 |
C.将10.0g NaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容,配制250mL 1mol/L NaOH溶液 |
D.将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方,滴加到溶液中制备 |
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【推荐2】下列有关实验操作的叙述正确的是
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制在1~2mL |
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 |
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸 |
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
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【推荐3】下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, 小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中, 加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 检查容量瓶是否漏水的方法是 | 往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来, 若不漏水,则容量瓶不漏水 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口流出,关闭活塞, 换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上端管口倒出 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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