【推荐1】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts，中文名为“”。元素Ts可由反应Bk＋Ca²⁹³Ts＋4n得到，该反应___________(填“是”或“不是”)化学反应。Ts的质子数为___________。
(2)Ts的同族元素F的一种化合物为O₃F₂，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则O₃F₂的电子式为___________，该分子内存在的共价键类型有___________。

【推荐2】I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。
II. 在原子序数1—18号元素中：     
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 
(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________
III. 下列变化中，①Br₂挥发，②烧碱熔化，③O₂溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H₂SO₄溶于水，⑥Na₂O₂溶于水。(下列各空用序号作答)
(1)未发生化学键破坏的是__________。
(2)仅发生离子键破坏的是__________。
(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

【推荐3】填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______
（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应__________

【推荐3】（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。
（2）碘元素的一种核素¹²⁵₅₃I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。
（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。