I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____ 。
II. 在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________ 。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________ 。
(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________ 。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物,该离子化合物是___________
III. 下列变化中,①Br2挥发,②烧碱熔化,③O2溶于水,④NaCl溶于水, ⑤H2SO4溶于水,⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)
(1)未发生化学键破坏的是__________ 。
(2)仅发生离子键破坏的是__________ 。
(3)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是______________________ 。
II. 在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是
(3)第三周期简单离子半径最小的是
(4)气态氢化物最稳定的化学式是
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物,该离子化合物是
III. 下列变化中,①Br2挥发,②烧碱熔化,③O2溶于水,④NaCl溶于水, ⑤H2SO4溶于水,⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)
(1)未发生化学键破坏的是
(2)仅发生离子键破坏的是
(3)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是
更新时间:2019-06-05 17:03:08
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【推荐1】在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。
(1)氯元素最外电子层上有___________ 种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是___________ 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于___________ 晶体,请写出该化合物的化学式___________ 。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有___________ (选填编号)。
a.Cl原子最外层电子数比氧多 b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为-2价 d.沸点:H2O>HCl
(1)氯元素最外电子层上有
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
a.Cl原子最外层电子数比氧多 b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为-2价 d.沸点:H2O>HCl
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【推荐2】右表是元素周期表的一部分。
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________ ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________ (填强或弱)
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是_____ ,其单质的电子式为________________ 。
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________ ;又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________ (填元素符号)
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
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【推荐3】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
(1)元素X单质分子是________ 写化学式。
(2)在元素周期表中的第________ 周期第________ 族。
(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________ 。
Ⅱ.填写下列空白:
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号:________
(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第________ 纵行。
(3)周期表中铁元素的位置_____ 。
(4)周期表中原子序数为87的元素的位置_______________ 。
(5)已知A、B为同主族相邻周期的元素,原子序数,其中元素A位于第六周期,其原子序数为m,若为第ⅡA族,则B原子序数为__________ .
(6)由,D,T和,,共可以组成________ 种水分子。
(1)元素X单质分子是
(2)在元素周期表中的第
(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是
Ⅱ.填写下列空白:
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号:
(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第
(3)周期表中铁元素的位置
(4)周期表中原子序数为87的元素的位置
(5)已知A、B为同主族相邻周期的元素,原子序数,其中元素A位于第六周期,其原子序数为m,若为第ⅡA族,则B原子序数为
(6)由,D,T和,,共可以组成
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【推荐1】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________ ;G的最高价氧化物的水化物化学式是___________ 。
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________ 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________ 。
(4)F元素氢化物的化学式是___________ ,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________ ,所得溶液的pH___________ 7。(填“>”、“=”或“<”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________ ,高温灼烧该化合物时,火焰呈___________ 色。
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(4)F元素氢化物的化学式是
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是
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【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,A、D同主族,B、C、D、E同周期,B、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,C是地壳中含量最高的金属元素;B原子半径最大。
(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_______________________
(2)A、B、C、D、E简单离子半径由小到大的顺序______________________________
(3)写出甲的电子式_____________________
(4)D与E可形成分子式为DE2的物质,该物质为暗红色或淡红色液体,有刺激性臭味,是一种重要的工业添加剂。DE2的结构式为____________ 。
(5)元素A和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,Q与火箭燃料N2H4发生氧化还原反应,生成单质和A的一种氢化物,完成下列问题:
①写出该反应的化学方程式_____________________________________________________ 。
②0.3molN2H4参加反应转移____________ mol电子
(6)元素B的金属性比C的金属性_________ (填“强”或“弱”),从原子结构的角度来解释__________ 。
(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为
(2)A、B、C、D、E简单离子半径由小到大的顺序
(3)写出甲的电子式
(4)D与E可形成分子式为DE2的物质,该物质为暗红色或淡红色液体,有刺激性臭味,是一种重要的工业添加剂。DE2的结构式为
(5)元素A和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,Q与火箭燃料N2H4发生氧化还原反应,生成单质和A的一种氢化物,完成下列问题:
①写出该反应的化学方程式
②0.3molN2H4参加反应转移
(6)元素B的金属性比C的金属性
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【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号填写)。
(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________ (填元素符号),所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________ (填化学式)。
(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________ (用化学式填写)。
(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________ 。
(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________ ;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为______________________________________ 。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是
(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有
(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是
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【推荐1】请按要求填空:
(1)简单原子的原子结构如图:
① ② ③
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。
(2)的质子数为___________ ,中子数为___________ ,电子数为___________ ,该元素在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________
(3)1828年,德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵()水溶液得到尿素[]。
①氰酸铵和尿素之间的关系是___________ (填标号)。
A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物
②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵,该反应的化学方程式为___________ 。
③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)简单原子的原子结构如图:
① ② ③
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。
A.①②③是三种不同的核素 | B.①②③具有相同的质量数 |
C.①②③互为同位素 | D.①②③是三种化学性质不同的粒子 |
(3)1828年,德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵()水溶液得到尿素[]。
①氰酸铵和尿素之间的关系是
A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物
②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵,该反应的化学方程式为
③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素,该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】化学计量和化学用语在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液,取10 mL该溶液,加水稀释为100 mL溶液,稀释后的溶液中c(SO)=___________ mol·L-1。
(2)标准状况下,6.72LNH3分子中所含原子数与___________ mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________ g水中,使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子,其微粒符号可表示为___________ 。
(5)质量数为35,中子数为18的原子,其原子结构示意图可表示为___________ 。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液,取10 mL该溶液,加水稀释为100 mL溶液,稀释后的溶液中c(SO)=
(2)标准状况下,6.72LNH3分子中所含原子数与
(3)9.8 g硫酸溶解在
(4)中子数为14的铝原子,其微粒符号可表示为
(5)质量数为35,中子数为18的原子,其原子结构示意图可表示为
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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【推荐3】填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______ 。
(2)原子符号为X的元素属于第_______ 周期_______ 族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______ 族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______ 。
(5)已知某微粒的结构示意图为,试回答下列问题:
①当x-y=10时,该微粒为_______ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时,元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
(2)原子符号为X的元素属于第
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是
(5)已知某微粒的结构示意图为,试回答下列问题:
①当x-y=10时,该微粒为
②当y=6时,元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
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【推荐1】聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因_______ 。
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解题方法
【推荐2】化学键的学习,有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解,请结合相关知识完成下列问题。
(1)下列物质中:
①CO2 ②MgCl2 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4C1 ⑥K2O2 ⑦NaClO
①只含离子键的有_____ 。
②既有离子键又有非极性键的有________ 。
③请写出只含有极性键的化合物的电子式_______ 。
(2)根据部分键能数据和CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g的反应热△H=-1940 kJ/mol,计算H-F键的键能为_________ kJ/mol。
(1)下列物质中:
①CO2 ②MgCl2 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4C1 ⑥K2O2 ⑦NaClO
①只含离子键的有
②既有离子键又有非极性键的有
③请写出只含有极性键的化合物的电子式
(2)根据部分键能数据和CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g的反应热△H=-1940 kJ/mol,计算H-F键的键能为
化学键 | C-H | C-F | H-F | F—F |
键能/(kJ●mol-1) | 414 | 489 | ? | 155 |
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(0.65)
【推荐3】实验室加热液体时,常加入沸石、其主要成分为,根据其组成元素完成下列填空:
(1)指出元素在周期表中的位置_______ 。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物;元素与原子半径最小的元素组成化合物甲,常作强还原剂,化合物甲的电子式为_______ ;化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源,乙是_______ (填化学式),化合物乙中存在的化学键类型为_______ 。
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)。
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品:①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液,请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律;装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为_______ 、_______ 、_______ (填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱,如何改进?_______ 。
(5)Uue是暂时未合成的化学元素,与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则中A=_______ 、Z=_______ 。
(1)指出元素在周期表中的位置
(2)沸石中的元素可形成多种化合物;元素与原子半径最小的元素组成化合物甲,常作强还原剂,化合物甲的电子式为
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品:①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液,请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律;装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为
(5)Uue是暂时未合成的化学元素,与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则中A=
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