亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性,能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看,NaNO2,属于___________ (填标号)。
a.酸性氧化物 b.钠盐 c.碱 d.电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。
(3)处理含 NaNO2的废水方法之一如下,补充并配平该化学方程式(若系数为 1,请标注”1”) _________
______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法,其原因是___________ 。
(5)误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:___________ 。
(1)从物质分类角度来看,NaNO2,属于
a.酸性氧化物 b.钠盐 c.碱 d.电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。
A.分别溶于水 |
B.分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 |
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法,其原因是
(5)误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑ |
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ |
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 |
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O |
更新时间:2023-11-01 17:50:14
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【推荐1】现有下列9种物质:
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中,属于混合物的是_______ (填序号,下同);属于氧化物的是_______ ;属于酸的是_______ ;属于碱的是_______ ;属于盐的是_______ ;属于胶体的_______ ;属于电解质的_______ ;属于非电解质的是_______ 。
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中,属于混合物的是
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解题方法
【推荐2】按要求填空。
(1)现有以下物质:①NaCl溶液 ②CO2 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是_______ (填序号,下同);属于电解质的是_______ ;属于非电解质的是_______ 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4_______ ,(NH4)2CO3_______
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______ 。
(1)现有以下物质:①NaCl溶液 ②CO2 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式
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解题方法
【推荐3】以下为中学化学中常见的物质:①金属Fe ②溶液 ③溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体。
根据要求回答下列问题:
(1)以上物质中属于电解质的是________ ;属于非电解质的是________ 。( 填标号,下同)
(2)以上物质中能导电的是________________ 。
(3)将③⑦混合,配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL,加入一定量的①,充分反应后。
①若①无剩余,且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________ ( 填化学式)。
②若所得固体为纯净物,则此固体为________ ( 填化学式),发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)向沸水中逐滴滴加的溶液,至液体呈透明的红褐色,用一束光照射,有光亮的通路,则该分散系中分散质粒子直径的范围是________ nm。
根据要求回答下列问题:
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)以上物质中能导电的是
(3)将③⑦混合,配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL,加入一定量的①,充分反应后。
①若①无剩余,且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是
②若所得固体为纯净物,则此固体为
(4)向沸水中逐滴滴加的溶液,至液体呈透明的红褐色,用一束光照射,有光亮的通路,则该分散系中分散质粒子直径的范围是
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【推荐1】已知下列反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是_____ ,还原剂是_____ ,氧化产物是______ ,还原产物是______ 。
(2)生成32g SO2气体时,转移电子的物质的量为_________ mol。
(1)该反应中,氧化剂是
(2)生成32g SO2气体时,转移电子的物质的量为
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解题方法
【推荐2】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,发生反应的化学方程式为,在该反应中,氧化剂是___________ ,还原剂是___________ 。
(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:___________ ,反应中氧化剂是___________ ,还原剂是___________ 。
(3)汽车通常会安装尾气净化装置,当尾气通过净化装置后,其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,写出其反应的化学方程式:___________ 。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,发生反应的化学方程式为,在该反应中,氧化剂是
(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:
(3)汽车通常会安装尾气净化装置,当尾气通过净化装置后,其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,写出其反应的化学方程式:
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【推荐1】以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料,可以制备高纯PbO,从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应:
①
②
(1)写出Pb与反应生成的化学方程式___________ 。
(2)在上述过程中,的作用是什么___________ ?
(3)请设计实验方案证明的作用___________ 。
①
②
(1)写出Pb与反应生成的化学方程式
(2)在上述过程中,的作用是什么
(3)请设计实验方案证明的作用
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解题方法
【推荐2】写出下列化学反应方程
(1)氢气在氧气中燃烧___________ ;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解___________ ;
(3)锌和硫酸反应制取氢气的反应方程式___________ 。
(1)氢气在氧气中燃烧
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解
(3)锌和硫酸反应制取氢气的反应方程式
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【推荐3】是一种重要的化学品,具有广泛的应用
(1)的性质研究。
①理论分析:具有氧化性和还原性,从O元素的化合价分析原因:_______ 。
②实验研究:向酸化的溶液中加入溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(),继续加入溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确 的是_______ (填序号)。
A.是分解反应的催化剂
B.既表现氧化性又表现还原性
C.将还原为
D.发生了反应
(2)的制备。某种制取过氧化氢的方法如下:
①用氧化钡制取过氧化钡()的反应属于_______ 反应(填序号)。
A.化合 B.分解 C.氧化还原 D.复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_______ 。
③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案,从原理上分析合理的是_______ (填序号)。
A.在一定条件下,使用适宜的氧化剂氧化
B.在一定条件下,还原
C.在一定条件下,氧化
(3)的定量检测。用酸性测定的含量,反应原理如下(该条件下可忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平__________ 。
□□___□□_____
(1)的性质研究。
①理论分析:具有氧化性和还原性,从O元素的化合价分析原因:
②实验研究:向酸化的溶液中加入溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(),继续加入溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法
A.是分解反应的催化剂
B.既表现氧化性又表现还原性
C.将还原为
D.发生了反应
(2)的制备。某种制取过氧化氢的方法如下:
①用氧化钡制取过氧化钡()的反应属于
A.化合 B.分解 C.氧化还原 D.复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是
③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案,从原理上分析合理的是
A.在一定条件下,使用适宜的氧化剂氧化
B.在一定条件下,还原
C.在一定条件下,氧化
(3)的定量检测。用酸性测定的含量,反应原理如下(该条件下可忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平
□□___□□_____
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【推荐1】《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题:
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____ 填字母)。
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬,但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时,不需要石灰石的是___________ (填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关,表中对应关系正确的是_____ (填字母)。
(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中,富含淀粉的是_________ ,(填序号,下同),属于防腐剂的是_______ 。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________ 。
②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时,必须选用的物质有____________ 。
(3)中共十九大报告提出:“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________ (填结构简式)。
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______ ,图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是__________ (填字母)。
③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为_______________ 。
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________ 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________ (填离子符号),能导致水体富营养化。
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬,但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时,不需要石灰石的是
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关,表中对应关系正确的是
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
a | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
c | 光导纤维、普通玻璃 | 硅酸盐 |
(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中,富含淀粉的是
原料:①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准:GB18187-2000液态发酵 保质期:24个月 用途:凉拌、烹饪 酸度:≥6.00 g/100mL |
②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时,必须选用的物质有
(3)中共十九大报告提出:“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为
③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和
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解题方法
【推荐2】为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________ (填序号,下同)。
A.氮气 B.二氧化碳
C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它________ 。
A.热稳定性差 B.增加甜味
C.产生二氧化碳 D.提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________ 。
A.观察颜色 B.测量比值
C.加热灼烧 D.分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________ 。
A.属于盐类 B.能溶于水
C.属于烃类 D.不易分解
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是
A.氮气 B.二氧化碳
C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它
A.热稳定性差 B.增加甜味
C.产生二氧化碳 D.提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是
A.观察颜色 B.测量比值
C.加热灼烧 D.分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是
A.属于盐类 B.能溶于水
C.属于烃类 D.不易分解
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【推荐3】现有1、2、3、4号四瓶未知溶液,它们是0.585%的NaCl溶液、0.4%NaOH溶液、0.365%的盐酸和0.1%的酚酞试液一种。小科不用其他试剂,就将它们一一鉴别开来,其实验步骤如下:
(1)各取溶液少许两两混合,据实验现象可将四瓶溶液分成两组:
(2)一组混合液,不断滴入另一组的一种溶液,据此可鉴别出1号和2号溶液:
(3)再取己鉴别出的1号未知溶液2mL,滴入了3滴3号未知溶液,再加入4号未知溶液4mL,在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验,可以确认1号是___________ ,4号是___________ 。
(1)各取溶液少许两两混合,据实验现象可将四瓶溶液分成两组:
(2)一组混合液,不断滴入另一组的一种溶液,据此可鉴别出1号和2号溶液:
(3)再取己鉴别出的1号未知溶液2mL,滴入了3滴3号未知溶液,再加入4号未知溶液4mL,在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验,可以确认1号是
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