下列方程式不正确的是
| A．吸氧腐蚀正极反应式： O2+4e－+2H2O=4OH－ |
B．NaHS水解：HS－+H2O S2－+H3O+ |
C．电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 |
| D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq) |
更新时间：2023-12-06 21:11:14
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O |
| D．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓ |
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【推荐2】下列用于解释事实的方程式书写不正确 的是
A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－ |
| B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ |
| C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ |
| D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−=CaCO3↓ |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式正确的是（ ）
| A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2++2HCO3-+2H+=CO2↑+2H2O+CaCO3↓ |
| B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ |
| D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
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【推荐1】下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积 | 混合气体颜色变深 | 加压后平衡逆向移动 |
| B | 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液 | 溶液颜色无明显变化 | 利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护 |
| C | 向含有ZnS和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS) ＜Ksp( ZnS) |
| D | 向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是
序号 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化 | 记录温度传感器显示的起始温度 、最高温度 | 用 计算反应中的热量变化 |
B | 室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积 的HA、HB两种酸溶液中 | 只生成 ，且2分钟后酸HA收集到的更多 | 酸性： |
C |  溶液中加入足量 溶液，再加入 溶液 | 先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀 | 相同温度下， |
D | 将己烷与溴水的混合液置于光亮处 | 一段时间后，溴水褪色 | 己烷与 在光照下发生了取代反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
| 选项 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
| A | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。 | 下层接近无色，上层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
| C | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 |
| D | 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 | 石蜡油裂解一定生成乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列有关电化学的示意图正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 阴极电保护法保护铁管道 | 电解熔融氯化铝制备金属铝 | 铁片镀锌 | 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是
| A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+ |
B．铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ |
| C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O |
| D．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O |
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【推荐1】沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是
A．阳极的电极反应式为 |
| B．两极生成的气体体积之比为1∶2 |
| C．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO |
D．阳极表面形成的 等积垢需要定期清理 |
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【推荐2】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）
Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ） | A．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e−===Fe |
| B．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L−1 |
| C．电池充电时，Cl−从a极穿过选择性透过膜移向b极 |
| D．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e−===Cr2+ |
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