有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入
溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______ ；肯定不存在的离子有______ ；可能存在的离子有______ 。
(2)写出②中发生反应的离子方程式______ 。
现有下列几种物质：①
；②
；③
；④稀
；⑤
；⑥熔融；⑦汞；③
；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：
(3)以上物质属于电解质的是______ ，能导电的是______ 。(填序号)
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：______ 。
、、、、、、离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入
溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生。(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
(2)写出②中发生反应的离子方程式
现有下列几种物质：①
；②；③；④稀；⑤；⑥熔融；⑦汞；③；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：(3)以上物质属于电解质的是
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：
更新时间：2023-11-13 14:42:56
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解答题-无机推断题
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【推荐1】请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳
上述状态下可导电的是___________ 。属于强电解质的是___________ 。属于非电解质的是___________ 。
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为___________ ；
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO
、SO
、Cl-、CO
(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C___________ ，D ___________ ；
A与C反应的离子方程式___________ ；
A溶液中阴离子的检验方法___________ 。
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳
上述状态下可导电的是
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用
(3)NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO
、SO、Cl-、CO (离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C
A与C反应的离子方程式
A溶液中阴离子的检验方法
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】图中A～K均为中学化学中常见的物质。A是金属单质、C为黄绿色气体单质。常温常压下C、D、F、G、K是气体，A、B、E的焰色试验同为黄色：J具有漂白作用。它们之间有如图转化关系。（反应中生成的部分产物已经略去）请回答下列问题：
(1)E的电离方程式：
(2)气体C有毒性，不能直接排放到空气中，请写出实验室常用处理尾气C时发生的离子反应方程式
(3)图示物质A~K中，属于非电解质的为
(4)写出反应⑦的化学方程式
气体K，转移的电子的物质的量为(5)写出反应⑤的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③
粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
(1)在上述物质中，属于化合物的是______ （填标号，下同），属于电解质的是______ ，能导电的是______ 。
(2)写出①在水中发生反应的离子方程式____________ 。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol⋅L稀盐酸和0.10 mol⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸；
④用0.10 mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(3)若配制480 mL 0.10 mol⋅L
NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______ g。
(4)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
(5)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______ （保留两位有效数字）。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③
粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。(1)在上述物质中，属于化合物的是
(2)写出①在水中发生反应的离子方程式
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol⋅L稀盐酸和0.10 mol⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸；
④用0.10 mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(3)若配制480 mL 0.10 mol⋅L
NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体(4)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
| A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 |
| C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 |
| D．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V[NaOH（aq）]/mL | 13.0 | 12.9 | 13.1 | 13.8 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计实验和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mLBa(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再匀速逐滴向烧杯中滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
实验现象及分析：
(1)溶液颜色变化及原因：___ 。
(2)灯泡亮度变化及原因：___ 。
(3)溶液变浑浊的原因是：__ 。
(4)烧杯中溶液的酸碱度变化是：__ 。
实验结论：
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是：___ (用离子方程式表示)。
实验现象及分析：
(1)溶液颜色变化及原因：
(2)灯泡亮度变化及原因：
(3)溶液变浑浊的原因是：
(4)烧杯中溶液的酸碱度变化是：
实验结论：
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是：
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）
Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___ 反应。
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___ 。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___ 。
（4）查阅有关物质溶解度数据如表：
比较溶液2、溶液3中c(SO
)的大小：___ ＞___ 。
（5）下列图示能正确表示实验过程的是___ （填序号）。
a.
b.
c.
d.
（6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是___ 。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___ 。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
（1）
| 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 | |
 | ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：  |
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因
（4）查阅有关物质溶解度数据如表：
| 物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
| 溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
)的大小：（5）下列图示能正确表示实验过程的是
a.
b. c. d.（6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________ ,属于电解质的是_____________ 。
Ⅱ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①甲同学向1 mol·L−1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
③丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是______ ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________________________________________________ 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是________________________ 。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________ 。
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是
Ⅱ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①甲同学向1 mol·L−1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
③丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】用废铁屑制备磁性胶体粒子的工艺如下。
(1)废铁屑表面有油脂存在，其作用是：___________ 。
使用Na2CO3溶液(显碱性)浸泡废铁屑的目的:____________ 。
(2)Fe与稀硫酸反应的离子方程式：___________ 。
(3)加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，离子反应：___________ 。
(4)加入NaOH溶液后与溶液中的Fe2+、Fe3+反应，生成相应碱的离子方程式：___________ 、___________ 。
(5)通入N2是防止空气中的___________ 氧化___________ 。
(6)检验溶液A中含有的Fe3+，方法为：_________________ 。
(1)废铁屑表面有油脂存在，其作用是：
使用Na2CO3溶液(显碱性)浸泡废铁屑的目的:
(2)Fe与稀硫酸反应的离子方程式：
(3)加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，离子反应：
(4)加入NaOH溶液后与溶液中的Fe2+、Fe3+反应，生成相应碱的离子方程式：
(5)通入N2是防止空气中的
(6)检验溶液A中含有的Fe3+，方法为：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有_______ ，可能含有_______ ，一定不含有_______ (填化学式)。
(2)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______ ，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______ 。
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有
(2)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组对
与的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为
和
猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备
并进行实验探究，请回答下列问题：__________ ；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为__________ ；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________ ．
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是__________ ,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是__________ （填标号）．
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有__________ （填化学式），溶液b褪色的离子方程式为__________ ;另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的
溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为__________ （填化学式）。
实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成__________ （填化学式）和
．
与的产物进行了探究．同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为
和猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备
并进行实验探究，请回答下列问题：
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是
|
|
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A | B | C | D |
溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为实验结论：
与在常温时就能发生化学反应，生成．
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、
、
、I－、
，实验如下：
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________ ；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________ 。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________ 。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________ 。
(4)不能确定的离子是__________________________ ，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________ 。
、、I－、，实验如下：| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
| (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
(1)溶液中一定存在的离子是
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式
(4)不能确定的离子是
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、C的化学式：B_______ ；C _______ 。
(2)写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______ 。
(3)在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______ 。
(4)写出检验D中阴离子的方法_______ 。
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、 、 、 |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、C的化学式：B
(2)写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式
(3)在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为
(4)写出检验D中阴离子的方法
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解答题-无机推断题
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】某无色溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
(1)原溶液中一定存在的离子是_____ (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______ ，可能存在的离子是_________ 。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：__________________ 。
、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：| 序号 | 实验操作及现象 |
| 步骤① | 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 |
| 步骤② | 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 |
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：
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