【推荐1】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
(已知：c=；ω—质量分数；ρ一溶液的密度，单位g/cm³；c—物质的量浓度单位mol/L；M—摩尔质量，单位g/mol)

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目   D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)
②该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(4)该同学用配制的盐酸浓度偏小，则可能的原因是___________。
A．容量瓶未干燥
B．配制溶液时，未洗涤烧杯2~3次
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
(5)假设该同学成功配制了0.400mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒量___________mL0.400mol·L^-1盐酸。

【推荐2】用胆矾()配制480mL0.1的溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和___________。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线，浓度会___________。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会___________。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为___________。

【推荐3】实验室用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，试回答下列问题：
(1)计算已知浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制稀盐酸时，应选用规格为_______的容量瓶，需要量取浓盐酸的体积为_______。
(3)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_______。

(4)在上述配制过程中，用于稀释盐酸用的烧杯用蒸馏水洗涤后未干燥，则配制的稀盐酸浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视刻度线，配制的稀盐酸浓度将_______。

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③        B．①与②       C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

【推荐2】实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、__、__、__、__以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体___ g。(保留一位小数)
(3)称量。
①称量过程中NaCl晶体应放于天平的_____(填“左盘”或“右盘”)。
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。
(5)转移、洗涤。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用__加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③        B．①与②       C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L^－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________（写仪器名称及规格）。
c．配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______   mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐3】实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）称量。
（4）溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），
a.温度     b.浓度     c.压强     d.刻度线，
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；