我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
(1)镓的原子结构示意图为
，镓元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1 mol
放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是___________ 。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
(4)下列说法错误的是___________ 。
a．氢氧化镓可能具有两性 b．砷化镓具有半导体性质
c．As与在低温时可剧烈化合为
d．酸性：
(1)镓的原子结构示意图为
，镓元素在元素周期表中的位置是(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是
(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1 mol
放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是(4)下列说法错误的是
a．氢氧化镓可能具有两性 b．砷化镓具有半导体性质
c．As与
在低温时可剧烈化合为 d．酸性：
更新时间：2023-12-21 12:38:16
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【推荐1】分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______ 种核素，_______ 种元素，互为同位素的是_______ 。
(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______ ；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______ 。
(3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______ 个。
(4)电解相同质量的
和
时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______ 。
(1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有
(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：
(3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为
(4)电解相同质量的
和时产生的氢气在同温同压下体积之比为
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【推荐2】如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。
（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为___ 。
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___ 。
（3）B元素的单质在空气中能生成致密的___ （化学式）薄膜。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____ （填字母序号）。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为
（3）B元素的单质在空气中能生成致密的
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
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【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
(1)元素①位于元素周期表的第___________ 周期第___________ 族。
(2)画出元素④的原子结构示意图___________ 。
(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________ >___________ (填元素符号)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________ (填化学式)。
(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________ 。
(1)元素①位于元素周期表的第
(2)画出元素④的原子结构示意图
(3)比较元素③和⑦的原子半径大小
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式
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【推荐1】回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________ (填序号)。
a.燃烧Co b.
晶体和
晶体反应 c.铝和稀盐酸反应
d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸气 f.水蒸气冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
(2)已知拆开
键、
键、
键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则
与反应生成
的热化学方程式为___________ 。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓
；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为
、
、
，则三者由小到大顺序为___________ 。
(4)t℃时，关于、的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________ (反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_________ (用
和
表示)。
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是
a.燃烧Co b.
晶体和晶体反应 c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸气 f.水蒸气冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
(2)已知拆开
键、键、键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则与反应生成的热化学方程式为(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓
；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为、、，则三者由小到大顺序为(4)t℃时，关于
、的两个反应的信息如下表所示：| 化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平衡常数 |
  |  |  | |
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请写出t℃时
被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式和表示)。
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【推荐2】（1）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。
①该反应属于___ （填“吸热”或“放热”）反应。
②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___ 。
③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为__ kJ。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热 的热化学方程式为___ 。
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g） △H=__ 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ①
O2(g)+2CO(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566kJ/mol ②
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式___ 。
①该反应属于
②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：
③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ①
O2(g)+2CO(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566kJ/mol ②
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式
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【推荐3】Ⅰ.已知H2(g)＋
O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a___________ ；b___________ ；c___________ 。
(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2
则ΔH1___________ ΔH2，Q1___________ Q2(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ．(1)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式___________ ，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________ 。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________
O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？
a
(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2
则ΔH1
Ⅱ．(1)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为
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【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）这九种元素分别是①_______ (填元素符号，下同)、②________ 、③________ 、④_______ 、⑤_______ 、⑥_______ 、⑦_______ 、⑧_______ 、⑨_______ ，其中化学性质最不活泼的是________ 。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________ (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________ (填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是___________ (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________ ，所得溶液的pH________ (填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________ (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________ 色。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
请回答：
（1）这九种元素分别是①
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
（4）⑥元素的氢化物是
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：
(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________ ；
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________ ；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________ (填名称)
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________ 。
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________ 。
(1)写出⑧元素在周期表的位置
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________ (填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________ (填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________ 。
| ⅠA | 0 | ||||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
| 2 | B | ① | ② | Ne | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | Si | ⑥ | ||||
(1)①的元素符号是
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
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