【推荐1】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________。

【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^－、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：___________；
②C+HCl→气体：________。
(3)已知Fe³⁺与在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式______，当某溶液X中存在时，X中不可能大量存在的离子有______(选填序号)。
A．                    B．             C．H⁺                    D．Fe³⁺

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：溶于稀硝酸。
(1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______。
(2)实验③中的白色沉淀组成为_______(写化学式)。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。

【推荐1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手头只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)写出碳酸钠在水中的电离方程式：___；
(2)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？____。理由是____。
(3)进行操作①后，如何判断硫酸根离子已除尽，方法是___。
(4)操作②的目的是___，不先过滤再加碳酸钠溶液的原因是___。

【推荐2】实验室有一瓶标签损坏的盐溶液，某同学为确定其组成，设计实验进行验证。
(1)实验步骤如下，请补全空白：
①用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯上灼烧，透过___观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有___。
②取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
③另取少量溶液于试管中，先滴加___酸化，再加入___，若有白色沉淀产生，则证明溶液中有SO。
(2)步骤②的实验现象说明盐溶液中含有___，写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式___。
(3)若该溶液的溶质只有一种，根据实验结果判断该溶质应为___。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 NaOH；_________；______(填化学式)。
(2)操作a、b中均用到的玻璃仪器是烧杯和_____(填仪器名称)，操作c的名称为__________。
(3)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：_____________________。
(4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去：______________。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液1中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___(写化学式)。

【推荐1】碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________。
(4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是________
(5)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母序号)。
A．Cl^－        B．NO       C．CO       D．OH^－

【推荐3】为了将混有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：

请回答下列问题：
(1)操作①为___。
(2)操作②～④加入的试剂依次是___、___、___。
(3)写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要___、___。
(4)简述判断SO已除尽的方法___。
(5)工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为___，理论上每产生标准状况下5.6LCl₂，转移电子的物质的量为___。