【推荐1】将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。
(1)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_________；两种盐分别是_______和________。
(2)写出实验Ⅱ中反应的离子方程式_______。

【推荐2】Mg、Al和Cu组成的混合物进行下图所示实验，填写下列空白。

（1）气体X为______，固体Z为______。
（2）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为______和______。
（3）溶液N为______，由滤液Y生成溶液N的离子反应方程式为_____。

【推荐3】某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。
(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：
①只存在；②___________；③只存在___________。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液、蒸馏水。
验证溶液中是否存在的实验方法是：___________。

【推荐1】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除__的存在。
(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。
(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。
(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。   
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A.                       B.                      C.               D.

【推荐3】150mL某无色溶液中可能含有、、、、、、、的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，加入足量0.5稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12的浓盐酸配制240mL0.5稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中溶解部分沉淀的化学方程式为________，剩余沉淀的化学式为________。
(4)原溶液中___________，___________。

【推荐1】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl₂、CuSO₄、CaCO₃、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为__；
(2)在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是__（写化学式）。
(3)白色沉淀E的化学式__。
(4)在溶液F中大量含有的酸根离子符号是___。
(5)写出白色沉淀G的化学式：__。

【推荐2】有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有___。
（2）原固体肯定不存在___。
（3）不能确定是否存在___。

【推荐3】某白色粉末可能含有、、、，现进行以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡后有白沉淀生成，则可判断出一定存在的物质是_______(填化学式，下同)。
(2)将(1)悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，产生了气泡；沉淀溶解的离子方程式为_______。
(3)将少量(2)的溶液滴入溶液，产生了白色沉淀。则又可判断一定存在的物质有_______。
(4)综上实验所述，可能存在的物质是_______。

【推荐1】某无色溶液中可能含、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为_______、_______；
(3)为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中，_______，则说明原溶液中不含，一定有；
(4)为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为_______。

【推荐2】有一瓶溶液只含K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-六种离子中的某几种.通过实验：
①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

【推荐3】碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。