【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝+133kJ·mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l)         ΔH＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变        b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等                 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂,
装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

【推荐2】(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)=H₂(g)＋O₂(g)                            ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)                            ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                                 ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____(填“吸收”或“放出”)热量，△H____0(填“>”或“<”)，上述反应中属于吸热反应的是____，C(s)的燃烧热为______。
(2)习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山。我们在发展经济的同时要坚持节约资源和保护环境。
①用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－1 ①
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₂＝－b kJ·mol^－1 ②
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃＝______kJ·mol^－1(用含a、b的式子表示)。
②捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
请回答下列问题： ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝________。

【推荐1】写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________。
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________。

【推荐2】最外层电子数目的变化
除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____逐渐增加到_____的周期性变化。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)