【推荐1】某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题：
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_______。
(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(4)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为_______，反应Ⅱ中H₂O₂做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO₂的电离方程式：_______；该漂白剂与HClO的漂白原理_______相同(填“是”或“否”)

【推荐2】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C装置中的现象_______；用化学方程式说明B、C装置中现象不同的原因_______。
(2)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。气体应该由_______(填“a”或“b”)口通入。

(3)请写出一种实验室制备Cl₂的方法_______(用化学反应方程式表示)。

【推荐3】高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为和），并对其展开研究：
已知：和在酸性条件下可发生反应：。
(1)消毒液中的可吸收空气中的生成和。写出反应的化学方程式__________________。而后分解，使消毒液变质失效。
(2)取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：浓硫酸、品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、溶液（含淀粉）、溶液、澄清石灰水、饱和溶液、溶液。
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加①________； 试管B中加②_________； 试管C中加澄清石灰水。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 若③______________（填现象），则消毒液未变质。

(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，某消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；
②定量测定：向锥形瓶中滴加的酸性溶液，使之和剩余的溶液反应，恰好完全反应时，消耗溶液。
测定过程中涉及的反应有：；

该消毒液的“有效氯”含量为____________________。（用含a、b、c、V的代数式表示）。

【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是___________。
接 ___________，___________接 ___________，___________接___________，___________接。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ___________；当 参与反应时，被氧化的的质量为 ___________，生成的在标准状况下的体积约为___________。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式___________。

【推荐2】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备

(1)该实验中制取氨气的化学方程式是：_____。
(2)为了使氨气与氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____→ef←_____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(3)装置F中的试剂是_____(填试剂名称)。
(4)该套装置有两个明显的不足之处_____，_____。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用如图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

(5)写出G中发生反应的方程式：_____。
(6)若没有H装置，会导致测量值_____(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。
(7)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

【推荐3】某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的化学方程式_______。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______；装置III的作用是干燥氯气，应盛放_______。
(3)实验开始后，先_______a，_______b (填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_______a，_______b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填字母) _______。
a.氢氧化钠溶液        b.浓硫酸          c.水
(5)吸收尾气时，VI中发生的反应是_______。

【推荐1】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将8.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③打开止水夹a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，关闭止水夹a
④称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g
⑤打开分液漏斗活塞b，滴入稀硫酸，直到不再产生气体时，关闭活塞b
⑥打开止水夹a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气后关闭止水夹a
⑦再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g
重复步骤⑥和⑦的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
(1)A中盛放NaOH的作用___________
(2)装置中干燥管B的作用___________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果___________ (填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤的⑥目的是___________，如果没有进行步骤⑥的操作，测定的结果___________ (填偏高、偏低或不变)。
(5)试样中NaCl的质量分数为___________。

【推荐2】室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO₂

①丙装置中盛放无水CaCl₂的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_______。
②装置甲中反应的离子方程式为_______。
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是_______。

【推荐3】碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I、取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度。

(1)乙中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→__________________。
方案I、①称取碱式碳酸镁样品mg；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为mg。
(3)下列仪器中，方案II不会用到的是________(填字母代号)。

(4)判断样品完全分解的方法是__________________。
(5)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?_______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：__________________。