【推荐1】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确是

A．三种中间产物中稳定顺序为：X＜Y＜Z

B．该历程中正反应最大的能垒为186.19kJ/mol

C．相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)

D．每生成1mol产物P2，反应吸收热量320.40kJ

【推荐2】我国科学家研究化合物M(s)催化CO₂氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10^-19J，N_A约为6.02×10²³mol^-1)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程TS1→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe－O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=-1120.2kJ•mol-1

【推荐3】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【推荐1】已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
①     
②     
③
④

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知，则氢气的燃烧热为

B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石更稳定

C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式

D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小

【推荐3】依据图示关系，下列说法错误的是
   

A．CO的燃烧热

B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算

C．反应在任何温度下均不能自发进行

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【推荐1】可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是

A．2molI2(s)与过量H2(g)化合生成4molHI(g)时，需要吸收10kJ的能量

B．1molI2(s)变为1molI2(g)时，需要吸收17kJ的能量

C．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量

D．2molHI(l)分解生成1molI2(s)与1molH2(g)时，需要放出5kJ的能量

【推荐2】为研究反应(aq)+2I^-(aq)=2(aq)+I₂(aq)的反应进程中的能量变化，在和I^-的混合溶液中加入Fe³⁺，过程及图象如下：

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺(aq) ΔH₁
步骤②：2Fe²⁺(aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)        ΔH₂
下列有关该反应的说法不正确的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①快

C．ΔH1＜ΔH2

D．步骤①和②均发生了氧化还原反应

【推荐3】下列说法正确的是（       ）

A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·mol-1

B．一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ

C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

【推荐1】合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是

A．ΔH＜0   ΔS＞0	B．ΔH＜0   ΔS＜0
C．ΔH＞0   ΔS＜0	D．ΔH＞0   ΔS＞0

【推荐2】下列说法正确的是

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则

【推荐3】已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)       △H=-412kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)       △H=-511kJ·mol^-1
III.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-566kJ·mol^-1
IV.Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(g)+O₂(g)     △H=-226kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．相同条件下，1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量小于1mol[Na2O2(s)]的能量

B．低温不利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠

C．反应I的活化能小于反应II的活化能

D．Na2O不可能分解为Na2O2和Na